A. 甲醇属于氧化物

B. 甲醇由碳、氢、氧原子构成

C. 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1:4:1

D. 甲醇中碳元素的质量分数为37.5%

A. 纯净物与化合物属于包含关系 B. 化合物与氧化物属于交叉关系

C. 单质与化合物属于并列关系 D. 氧还反应与化合反应属于并列关系

(1)下图所示．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_____(填化学式)；

(2)下图是用来净化天然水的简易装置，下面分析正确的是（________） (填序号 )；

A．能杀菌消毒 B．能得到纯净水

C．能把硬水变为软水 D．能使天然水变得澄清

(3)下图是自来水厂净水过程图，要检验自来水是否为硬水，应采用的方法为 ______

(4)国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺 (NH2Cl )、臭氧 (O3 )。用NH2Cl消毒时，发生的反应为：NH2Cl + X═ NH3 + HClO，其中X的化学式是 __________。

【题目】用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示．下列说法正确的是 (　　 )

A. 在反应过程中A2和B2分子保持不变

B. 该反应不是化合反应

C. 参加反应的A2与B2分子数之比为3：1

D. 物质X含4种元素

请分析以上数据后计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是____________；

（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数________？（要求写出计算过程）

（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线________（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）。

（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈________色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。

（2）乙实验试管产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为___________________。

（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：

①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有________。

②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有________种可能。

（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)操作，废液呈浑浊并显红色的现象________(填“可能”或“不可能”)出现。

【题目】（8分）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体。请回答：

（1）X是________或________（填化学式）。

（2）B物质固态时的名称是________，该固态物质在实际生活中的一种用途是 ___。

（3）写出下列反应的化学方程式

①A+E→B+C： 。

②G与E在一定条件下反应的化学方程式： ___ ______ 。

（1）t1℃时，溶解度最大的物质是 。

（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。

A．降低温度 B．增加溶质 C．蒸发溶剂

（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发） 。

（1）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是______________。

（2）自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式______。

（3）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂应选择_____(填序号)，写出有关反应的化学方程式________。

①AgNO3溶液　②CuSO4溶液　③Al2(SO4)3溶液

A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．CO+Fe2O32Fe+CO2

C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2 D．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O