A.硫酸铵的化学式：(NH4)2SO4

B.氧原子的结构示意图：

C.铁和盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

D.锰酸钾中锰元素的化合价为+6价：

(1)写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：_______

(2)计算35g样品中CaCO3的质量_________。(写出计算过程)

(3)反应后过滤，得到CaCl2溶液，将此溶液配成10%的CaCl2溶液，①计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？②量取：量取一定量体积的水，倒入氯化钙溶液的烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌，使___。

(1)探究一：用水作溶剂．在盛有5mL水和5mL汽油的两只试管中分别加入1～2小粒高锰酸钾，可观察到的现象是______，结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。该实验量取5ml液体需要用到的仪器是_______和________

(2)探究二：用水区别物质．自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容。

(3)探究三：溶质在水中的溶解与结晶。

（查阅资料）熟石灰与碳酸氢铵、氯化铵混合研磨，生成有刺激性气味的气体；碳酸氢铵、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成无色无味的气体；20℃时，五种物质的溶解度如下表。

相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。

（提出问题）20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出(温度仍为20℃)。析出的晶体是什么？

（设计实验）设计方案，并进行实验。

①取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象，说明该晶体不可能是_______。

②取少量晶体于试管中，加入_______，现象为生成无色无味的气体。

③（实验结论）析出的晶体是_______。

④（实验拓展）析出晶体的原因是_______。

（提出问题） 氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

（查阅资料）

①氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

②氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

(1)（猜想与假设）

猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为________。

(2)（实验探究）

(3)（反思与评价）①小涛认为小丽的结论不正确，原因是_____。

②还可用蓝色石蕊试纸检验Cl2的存在。

(4)（拓展应用） MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，同时生成+2价的锰的氯化物和另一种常见的化合物，请写出该反应的化学方程式：___________。

(5)实验室除了用氯酸钾制取氧气，还可用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气，请分别写出实验室用高锰酸钾、过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式: ___________、______________；

(1)如图为铁元素在元素周期表中的信息，亚铁离子(写出离子符号____)的核外电子数为___。

(2)健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以____(选填“单质”、“化合物”)形式存在，缺铁会患上___(填字母)。

a.骨质疏松 b.甲状腺疾病 c.贫血症 d.侏儒症

(3)（实验一）

兴趣小组通过下图实验研究铁的冶炼

（资料1）已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

（资料2）实验研究表明：该实验得到的是四氧化三铁与铁粉的混合物

①试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式_______；

②实验一段时间后，观察到A处现象是___； B处反应的方程式____；小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出产生气泡反应的化学方程式___，说明黑色固体物质____(填字母)。

a.不含铁 b.一定全部是铁 c.含有铁

(4)（实验二）兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数

（资料3）氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，且吸收能力比石灰水强。

①从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接____(选填装置序号D或E)，B装置的作用是_____。

②铁与四氧化三铁的混合物10 g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为8.4g。请计算10 g黑色粉末中单质铁的质量分数______。

(1)改善居民生活环境，提高居民生活质量，从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是___(填序号)。

①居民燃煤取暖 ②退耕还林 ③燃放烟花爆竹 ④焚烧秸秆

(2)某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水____(填“放出”或“吸收”)热量。

(3)在生煤火炉时，可点燃木材来引燃煤，是因为______。

(4)根据如图某抗酸药的包装示意图，回答下列问题。

①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是_____；

②淀粉属于______(填字母序号)

A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素

③图中塑料包装废弃后可用于微型化学实验，其优点是_____。

A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液；

B. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c；

C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a；

D. a、b、c三种物质均属于易溶物质。

请计算

（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为___；

（2）葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为___；

（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为___.(精确到0.01%)

（4）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程还需要补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自于该口服液，则患者共需要服用___支葡萄糖酸锌口服液?

一、测定空气中氧气含量

图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：

第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．

第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．请回答下列问题：

①第2步红磷燃烧时的现象_______________，化学反应表达式____________

②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是_________．

A、集气瓶底部的水占了一部分体积

B、红磷过少

C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹

③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是_________，你认为改进后的优点是_________

二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．

（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

（设计实验）小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）

①上述实验应测 量的“待测数据”是时间__________．

②若实验②比实验①的“待测数据”_________（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．

③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是________，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是________，

（预期结论）氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．

（评价设计）你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是__________； 写出实验②反应的表达式______

实验操作:

a:向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1滴～2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。

b:在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。

分析讨论:

（1）E试管中放有酚酞溶液的目的是 __________________。

（2）进行操作b时观察到的现象是 ___________________。

（3）由此可以得到的实验结论是①________________;②_________________。

（4）对比改进前的实验,改进后的实验的优点是 ___________________。