（1）保持水化学性质的最小粒子____________；
（2）2个硫酸根离子 _______；

（3）标出氧化镁中镁元素的化合价__________；
（4）2个亚铁离子____________

（5）氖气___； 两个氢氧根离子_______；氯化钠中的阴离子______；4个二氧化硫分子 ____

A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 化学反应前后原子的数目没有增减

C. 分子间存在一定的间隔 D. 该化学反应属于分解反应

（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式__________；

（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数___．

(1)钙原子的相对原子质量是____________；

(2)图中 D的符号是______________；

(3)图中属于同种元素的粒子是___________(填字母)；

(4)图中A和C两种元素形成化合物的化学式为_____________。

（1）图中A仪器的名称是________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是_____________。

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。

（发现问题）氮气是怎样减少的呢？

（假设一）氮气与镁条反应而减少。

（假设二）__________。

（查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮元素的化合价为_________。

镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应化学方程式是__________。

（拓展延伸）由此你对燃烧的新认识________

A. 验证质量守恒定律

B. 测定空气中氧气的含量

C. 探究铁钉锈蚀的条件

D. 探究燃烧的条件之一：温度达到着火点

（1）此实验能否不用气球，改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封？且说明理由____________

（2）实验中观察到气球先变大后变小，用理化知识解释产生此现象的原因是____________

（3）该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷，且当时红磷必须过量，请解释原因。________。经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中红磷也应过量，你认为她的观点正确吗？并加以解释____________________

（4）上述探究质量守恒定律的实验后，该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余，用如下方法：打开瓶塞，用燃着的木条伸入锥形瓶，发现木条继续燃烧，说明瓶内还有少量氧气剩余。请你评价其实验方法正确与否，并解释：____________________

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、______、吸附和蒸馏等方法可以净化水．

（2）有些村庄打深井取用地下水，可用______区分地下水是软水还是硬水，生活中常用______的方法来降低水的硬度．

（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1：2，经检验，正极上产生的气体是______，负极上产生的气体是______．得出水是由______两种元素组成的结论，水通电分解的化学方程式______．

A．图中粒子共能表示四种元素

B．图中表示阴离子的是c、e

C．图中b粒子的化学符号为Mg2+

D．图中d粒子在化学反应中易失去电子

A. 将铁钉放入试管 B. 氢气验纯

C. 移走蒸发皿 D. 合作滴加液体