[资料：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4·5H2O受热易分解]

A. 操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

B. 溶液A中有两种溶质

C. 由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法2更符合绿色化学要求

D. 操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干

A. 取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出 B. b点时，溶液中溶质有两种．

C. c点时，烧杯中固体一定是铜 D. m =12.7

请根据实验回答下列问题：

（1）A中产生的白色沉淀是_______（填化学式）。

（2）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到____时，说明两者发生了反应。

（3）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途_____________。

A. t1℃时甲、丙物质溶液中溶质质量分数一定相等

B. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙

C. t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

D. 若使点a的甲溶液60g，转化到点b，至少应加入30g甲固体

【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。 (已知CaCO3 CaO+CO2↑)下列判断正确的是

A. 生成2.2 g CO2气体

B. 将生成的气体通入到澄清石灰水中可产生5g沉淀

C. 原来CaCO3的质量为10g

D. 将剩余固体加入到足量的稀盐酸中又可产生2.2g气体

A. 乙、丁为氧化物 B. 转化②中有元素化合价的改变

C. 甲中氢元素的质量分数小于丁 D. 转化①中乙和丙分子个数之比为1∶1

(1)氯化钠的相对分子质量为___________；

(2)氯化钠中氯元素与钠元素的质量比为(最简整数比)__________；

(3)氯化钠中钠元素的质量分数为(精确到0.1%)_________；

(4)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g,如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐,那么一个人每天摄入的质量不宜超过_______克?(结果保留一位小数)。

(5)若每日食用5g该品牌低钠盐,请你算一算,人体摄入的钠元素质量仅为等质量氯化钠中钠元素质量的百分之__________?

【题目】常温下,将50mL酒精(密度:)和50mL水依次缓缓注入下图100mL带有刻度的“细颈”容器中,注满后立即塞紧塞子振荡,静置片刻,瓶子细颈上部液面下降有空柱形成。用微粒的观点解释：

(1)瓶子细颈上部形成空柱的原因________________。

(2)实验发现,若水和酒精的注入顺序不同(其他条件相同),形成空柱的长短不同。何种加液顺序形成的空柱长?为什么?__________________；__________________________

【题目】有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体（H2C204.xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热分解时的化学方程式为H2C204.xH2O (x+1)H20+CO2↑＋+CO↑。

某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）

Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；

II．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通人以上装置；

Ⅲ.测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为 b，装置C读数为V;

Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是_________；装置C的作用之一是测量____的体积。

（2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果_______（填“偏小”或“偏大，,）。

（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为________（用代数式表示）。

(1)氢气用作火箭发射的高能燃料____________、________；

(2)细铁丝在氧气中剧烈燃烧__________、_______；

(3)实验室用氯酸钾制氧气________、______。