[主要原料]碳酸钙、维生素D

[功效成份]补钙每片中含：

钙(以Ca计)550 mg维生素D 100 IU

[食用方法] 每日1次，每次1片

[规 格] 2.5g/片

[主要原料]碳酸钙、维生素D

[功效成份]补钙每片中含：

钙(以Ca计)550 mg维生素D 100 IU

[食用方法] 每日1次，每次1片

[规 格] 2.5g/片

(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为____；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为________。

(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数__________

A. C2H4 B. CH4O C. CH4 D. C2H4O

根据题意，⑴写出A装置中除导管之外的玻璃仪器的名称___________ 、______________。

⑵将装置的序号填入下列空格中。

①加热高锰酸钾制取氧气，其发生装置为____，收集较纯净的氧气最好用________装置。②用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，其发生装置为_________。

③氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用____作发生装置，收集氨气最好用____装置。

A. Z不一定是化合物

B. 在反应中,X、Y、Z三种物质的粒子数目之比为2:1:2

C. 若X和Y的相对分子质量分别为m和n,则Z的相对分子质量为(m+n)

D. 若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗(b-a)gY

A. a是氯酸钾

B. b是氧气

C. d是二氧化锰

D. t1时反应开始

(1)一种氧化剂在一种催化剂作用下，借助于摩擦，产生热量放出氧气___；

(2)O2和Sb2S3反应生成Sb2O3和SO2_______；　(3)红褐色物质与O2反应，并产生白烟______；

(4)硫与氧气的反应______________。

Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

3ZnO + 2Fe3O4 + H2O3ZnFe2O4 + H2↑；6ZnFe2O46ZnO + 4Fe3O4 + O2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为________。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_______(填化学式)。

Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为:2Mg2Cu + 3H2 3MgH2 + MgCu2

(3)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_______。

(4)氢化物MgH2中氢元素的质量分数为______(精确到0.1% )。

请计算：

（1）第Π组数据m为_________；

（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少_____？

(1)观察是学习化学的重要方法。

研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。

查阅资料：4HNO3 O2↑ + 4NO2↑ + 2H2O C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

①（实验1）中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是___。

②（实验2）中有红棕色气体产生，能否证明（实验2）中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：________。

③（实验3）中发现生成的气体产物中检测出二氧化碳 (体积分数大于0.03% )，能否证明（实验3）中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由：_________。