科目: 来源: 题型:
【题目】某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案,取100g上述废液,向其中加入2.8g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%,求:
⑴回收得到铜的质量为多少_______?(写出计算过程)
⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:
猜想一:R>Fe>Cu; 猜想二:_________; 猜想三:Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ____________ | 猜想一正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中____________ |
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式____________________。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)盒属与_________是否反应。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。
(1)下列制品的用途,利用金属导热性的是______。
(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在白然界中仅发现金、银等少数金属单质,其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和_______有关。
(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液,原因是___________(用化学方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识,而历史却给我们智慧”在化学学习中,了解知识的发展历程,可以促进我们正确理解科学本质。
(1)我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,期中蕴涵的湿法冶铜原理为 (用化学方程式表示)。
(2)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光,可在其火药中加入 (填一种金属名称)。
(3)十八世纪,化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体,该气体被喻为“会制造水的物质”,对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 。
(4)现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的有点有 (填序号)。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成。在化学老师的帮助下,选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。
实验Ⅰ:配制150g 9.8%的稀硫酸。
(1)计算:需要浓硫酸约8.2mL;需要水的体积为_________mL(取整数值)
(2)量取浓硫酸和水:用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数,会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)_________ 。(4)装瓶贴标签。
实验Ⅱ:用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(1)实验前,先将锌铜合金用砂纸打磨,其目的是:_________;
(2)实验操作步骤有:①记录量气管D的液面位置;②检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录量气管D的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;上述进行的操作的顺序是_________(填序号);记录量气管D的液面位置时,除视线平视外,还应_________;
(3)B中发生反应的化学方程式为_________;
(4)若实验中,锌铜合金与稀硫酸充分反应后,测得产生的气体体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还要用到下列数据中的_________;
A.加入的稀硫酸的质量分数 B.反应后B中剩余固体的质量
C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度
(5)小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大,现将装置改为如图2所示,改进的目的是_________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】如下图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去),其中A~
E均为氧化物,且A、C组成元素相同,E中两种元素的质量比为7:3,甲、乙、丙、丁均为单质。请回
答下列问题:
(1)F的化学式可能是__________。
(2)反应①中B物质的作用是__________。
(3)反应①~⑥中属于置换反应的是__________。
(4)反应⑥的化学方程式是_________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】(人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题:
(1)如下图所示,三个实验分别用到水。
请回答:
①实验A中热水的作用是提供热量和_________。
②实验B能说明CO2可溶于水,同时发生的化学反应方程式为_________。
③实验C,滴加水后看到U型管中_________(填“左边”或“右边”)液面升高。(2)如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题:
①t1℃时,甲的溶解度是_________。
②下列说法一定正确的是 _________
A.甲的溶解度比乙的溶解度大 B.t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C.常温下,乙易溶于水 D.从t2℃降至t1℃,甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下:t2℃时,取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中,各加入10mL水(水的密度为1g/mL),用玻璃棒充分搅拌后,观察现象。你认为此方案______﹙“是”还是“否”﹚可行?并说明由_________。
④甲中混有少量的乙,要提纯甲,实验步骤:加水溶解,蒸发浓缩,_________,然后过滤。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】物质之间存在联系,找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
(1)请你仿照下表中的示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。
规律 | 排序 |
示例:标准状况下,密度由大到小 | CO2、C2H4(乙烯)、C2H2(乙炔)、CH4 |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
(2)由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体,完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量之比是11︰9,下列判断中正确的是_________。
A.原气体可能是H2和CH4 的混合物
B.原气体中一定含有CH4
C.原气体中若含有CO,则一定含有H2
D.气体中若同时含有CH4、CO和H2,则CO与H2的质量之比为7︰1
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】随着经济的发展,能源、环境、材料成为人们日益关注的问题:
(1)倡导“低碳”生活,保护环境,下列举措能达到“低碳”目的是_________。
A.提倡使用节能灯 B.广泛使用一次性筷子
C.利用和开发太阳能、风能等能源 D.选择步行、骑自行车等方式出行
(2)天然气(主要成分是CH4)是家庭常用的燃料。若32g CH4 完全燃烧,至少需要氧气的质量是___________已知标准状况下,氧气的密度是1.4g/L,则在标准状况下,32g CH4 完全燃烧,理论上需要空气多少升?(计算结果保留一位小数,写出计算过程)_________
(3)高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识,回答下列问题:
I、图中标示的物质中为金属材料的是_________(填序号),动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈,其原理是_________。
II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_________(填字母序号);
A.铝土矿 (主要成分A12O3) B.辉铜矿(主要成分Cu2S)
C.菱铁矿 (主要成分FeCO3) D.磁铁矿 (主要成分Fe3O 4)
III、高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为_________。
(4)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有_________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请回答问题:
(1)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。
(2)实验室现用B装置制取二氧化碳气体,多孔塑料片上面放置石灰石,打开止水夹M,取下左侧的橡胶塞,向U型管内加入稀盐酸,U型管内发生反应的化学方程式为___________________,一段时间后,关闭M后,呈现的现象是______________,该装置的优点是____________。若用C装置收集该气体,气体应从 _________(填“a”或“b”)端通入。
(3)有人提出工业生产上回收利用空气中CO2的构想:把空气吹入饱和碳酸钠溶液中,溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3);加热碳酸氢钠分解放出CO2并生成碳酸钠等;CO2在合成塔内与氢气反应生成甲醇。
①分解池中发生的化学方程式为_________。
②合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为3︰1︰1︰1,则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_________。
③该流程中能循环利用的物质是水和_________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com