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【题目】达州盛产天然气,有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷(CH4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,请你参与:
(提出问题):甲烷燃烧后生成哪些物质?
(查阅资料):含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝。
(猜想与假设):甲:CO2 、H2O ; 乙:CO 、 H2O; 丙: NH3 、CO2 、H2O; 丁: CO2 、CO 、 H2O 。
你认为_______同学的猜想一定是错误的,理由是________________。
(实验探究):为了验证上述猜想与假设,将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置:
(1)A、B装置的顺序能否颠倒?(填“能"或“否”)________,实验中用纯净O2而不用空气的原因是______________________。
(2)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝,B、D中澄清石灰水变浑浊,C中黑色粉末变成红色,由此推断___同学猜想成立。
(3)请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中黑色粉末变成红色的化学方程式:___________、________________。
(反思与交流):为避免有毒的CO污染环境,所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_______________。
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【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)下列含碳元素的物质中,能引起温室效应的是______(填字母序号)。
A.一氧化碳 B.乙醇(C2H5OH ) C.二氧化碳
(2)化石燃料主要包括煤、_______和_______,它们都含有碳元素。
(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰( MnCO3),其中锰元素的化合价为________ 。
(4)在 440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为 _________________________________ 。
(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如下图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 ________ (填字母序号)。
A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏
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【题目】用化学用语填空:(1)2个氧分子_________(2)3个铁离子___________________
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价_________(4)2个镁原子_______(5)硫酸铜中的阴离子:__________
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【题目】写出下列反应的化学方程式并填空.
(1)碳在氧气中充分燃烧:_______________;该反应属于_____(选填“放热”或“吸热”)反应.
(2)氧化铜和木炭在高温下反应:_______;反应的现象:_________,____________。
(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气:______________,在试管口放一团棉花的作用是___________
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【题目】(5分)俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题
(1)请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易
(填“得到”或“失去”)电子变成离子;
(2)表示的是 (填离子符号);
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
(填化学式,任意填写一种);
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___ _。
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【题目】(8分)图1是实验室制取气体的常用装置.
(1)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若要控制反应速率,应选择的发生装置是 (填字母,下同);若要收集较为纯净的氧气,应选择的收集装置是 ;
写出该反应的化学方程式 .
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,写出该反应的化学方程式 ;若用图2装置检验二氧化碳,气体应从 (填“a”或“b”)端通入,写出发生反应的化学方程式 ;
(3)碱式碳酸铜是一种绿色粉末,受热条件下会分解成三种氧化物,若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成,应将干燥的碱式碳酸铜放入 装置进行反应,观察到 ,证明生成物之一为水.
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【题目】某反应的微观示意图如下,用与●代表A、B两种元素的原子,下列说法错误的是:
A. 反应前后原子的种类、数目不发生变化
B. 反应前后分子的种类不发生改变:
C. 反应生成物1个分子中含有4个原子
D. 该反应的化学方程式表示为:A2+3B2=2AB3
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【题目】硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,下列说法错误的是( )
A. 硅属于非金属元素
B. 硅原子核内有14个质子
C. 硅原子核外有3个电子层
D. 硅的相对原子质量是28.09g
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【题目】人类的生产生活离不开金属材料.
(1)焊锡与其组成它的纯金属相比具有______的特性,可用来焊接电子元件.
(2)自行车表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与_____接触而生锈.
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿石来炼铁的化学方程式为_______________ .
(4)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液,在滤液中的溶质为______,滤渣中一定含_____.
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【题目】某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数,将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品的烧杯中(样品中只有铁已稀盐酸反应),所得数据如下表,则下列说法中正确的是
A. 第1次和第2次产生的氢气质量不相等 B. 第2次和第3次剩余固体中均有铁
C. 第3次反应后溶液中的溶质是FeCl3 D. 生铁样品中铁的质量分数是97.5%
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