求：

(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L）

⑵加入稀盐酸的的质量分数？

⑶计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。

（提出问题）白色固体是什么物质？

（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CH4；猜想二：______；猜想三：Ca(OH)2．他的依据是______________．

（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．

（进行实验）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_________________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：____________________ 。

结论：白色固体是Ca(OH)2．

（拓展应用）

（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）．

（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：________。

（1）“西气东输”中的“气”的主要成分是_____；

（2）氯化亚铁的水溶液能导电，是因为该溶液中含有自由移动的微粒______；

（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一：_____________；

（4）标出供氧剂过氧化钠中氧元素的化合价_______；

（5）人体胃酸的主要成分是_______。

⑴图中微粒共能表示______种离子，图中所有元素共同组成化合物的化学式__________。

⑵该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易_________；二是与空气中的某物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是：__________________。

⑶根据你所掌握的知识，能与水反应放出气体的是_____________（填A～E字母）。

﹙1）写出下列物质的化学式：D：__________ F：__________

（2）在反应① ~ ③中，属于置换反应的是_________（填序号）。

（3）请写出反应③的化学方程式：____________________。

（4）物质C在足量氧气中燃烧后的产物是K。写出K与E的稀溶液发生反应的化学方程式：___。

（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______g。

（2）40℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各1195克，则在甲、乙、丙三种物质饱和溶液中含有水的质量大小顺序为_____________。（用甲、乙、丙表示）

（3）甲、乙、丙三种饱和溶液，温度由50℃逐渐降低到20℃时，____________溶质的质量分数没有改变。（用甲、乙、丙表示）

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至60℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

（5）要配制140g溶质质量分数为28.5%的乙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_______。（填“≥50℃”或“≥40℃”或“≥30℃”或“≥20℃”）

A. 生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B. 消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

C. 金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D. 消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙

A. A B. B C. C D. D

(1)反应生成的硫酸钠的质量是多少？

(2)该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？

(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？___________________________________请逐一简述出现的现象。___________________________________

(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。

(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？___________________________________