（1）①处元素在地壳中含量最多,请画出其原子结构示意图______。

（2）表中钠元素所形成的金属单质能与④处元素所形成的非金属单质反应,产物是食盐的主要成分,该反应属于_____(填基本反应类型)。

（3）①处元素和③处元素化学性质相似是因为_________。

A. 硫酸镁的溶解度随温度升髙而增大

B. 硫酸镁属于易溶物质

C. 10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

D. 将70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数保持不变

A. 丁可能是氧化物

B. 乙可能是这个反应的催化剂

C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1

D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

①H ②Fe2+ ③ ④P2O5 ⑤KClO3

A. 表示阳离子的有②③

B. ④中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧元素

C. 表示物质组成的化学式的有①④⑤

D. ⑤中氯元素的化合价为5

（1）该口服液中含有的锌是指锌_________（填：元素、原子、分子、离子）；葡萄糖酸锌中质量分数最大的是______元素。

（2）一个葡萄糖酸锌分子共由_________个原子构成。

（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____________。

（4）每支口服液中锌的质量分数为_____________。

（5）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 ________支，才能满足身体的需要。

（1）甲的化学式为___________；

（2）写出由丙生成乙的化学反应方程式_________________________；

（3）写出由甲生成乙的化学反应方程式_________________________。

（1）写出编号所指仪器的名称：①_____________；②______________。

（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你改正过来：

________________________________；_______________________________。

将上述装置错误改正后，继续回答下列问题：

（3）小李在实验室中用高锰酸钾制取较纯净氧气，他可选择上述_______（填字母）装置进行组合；他选择的装置需要改进的地方是______________________，该反应的化学方程式为_________。

（4）小红选用C装置制取某种气体，她将仪器①换成了注射器。她这样改变的优点是__________。

（5）小明通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的发生装置是_______，如果选用G装置收集NH3，则NH3应从导管_______通入。

（6）已知实验室制取一瓶一氧化氮气体时选用F作为收集装置，而不能选用D或E装置来收集，由此可以推断一氧化氮气体可能具有的性质是___________。（填字母序号）

①能溶于水 ②密度比空气大

③难溶于水 ④能和空气中某种气体发生反应

（1）其中A试管应该与电源的_________极相连。

（2）B试管中气体的检验方法为______________________。

小明为了探究“水的净化”过程，某实验小组从一条小河中取了水样，观察到：A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：

（3）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_______性除去水样中有颜色和异味的可溶性物质。

（4）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O = HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为________。

（1）氧原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子。

（2）硒（Se）元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为_____________。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子______________相同。

C．根据上述结构示意图可知，硒离子的符号为___________。

（3）如图表示的是工业上将某种有毒物质转化成无毒物质直接排放的过程，反应的微观示意图如下。该反应的化学方程式为____________________________________。

①澄清的石灰水 ②铁粉 ③水银 ④冰水混合物

⑤液氧 ⑥牛奶 ⑦氯酸钾 ⑧五氧化二磷，

应放到A区域的是_______（填序号，下同），应放到D区域的是________。