① 写出标号的仪器名称：a _____ ；b _________

② 与A相比，B作为制取氧气的发生装置，优点是_________ 。

③ 若用D装置收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶中开始收集氧气的适宜时刻是_____，当出现______的现象时，说明氧气集满。

④ 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物得到0.03mol氧气，求至少需要多少克氯酸钾。（根据化学方程式列式计算）___________

⑤ 实验室可采用氯化铵与氢氧化钙固体共热来制氨气，请从上图装置中选择实验室制氨气的发生装置_____。（填编号）

⑥ 实验室用双氧水和二氧化锰来制得氧气的发生装置是_______（填编号，写一种），化学方程式是__________。

某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，下图是粗盐提纯实验的操作示意图。

请回答下列问题：

① 下列说法错误的是_____

A．此实验只能除去不溶性的杂质

B．称量粗盐是为了计算产率和计算量取水的体积

C．操作F时若滤纸没有紧贴漏斗内壁，则会影响过滤速度

D．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热

② 操作C中用玻璃棒的作用是_____。

③ 操作F的错误是________,本操作完成后若发现滤液仍然浑浊，但滤纸未破损，可能的原因是_________。（写一条）

④ 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作字母）__________、称量精盐并计算产率。

⑤ 操作D中，当观察到________时，停止加热。

① 写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的意义：

2S ____； n个氢分子_____； 3CO3________；

② 空气中各成分是大家熟知的，请回答相关问题：

空气中含量最多的气体是_______（写化学式），其体积约占空气总体积的_______；引起温室效应的气体是______（写化学式）；性质很稳定，可用于填充探空气球或飞艇的气体是______ （写化学式）。

③ 完成下列反应的化学方程式，并回答问题：

I.铁丝在氧气中燃烧_______ ，在集气瓶底铺一层细砂或放一些水的原因：_______ 。

II．硫在氧气中燃烧：_______ ，此反应的基本类型是______反应。

A. A B. B C. C D. D

（1）[经典赏析]拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。

该实验中选择使用汞的优点有 _______

A.汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒

B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

C.反应生成的氧化汞是固态，不影响压强

D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式________。图2中集气瓶底部的水的作用为_________。（填字母）

A.吸收有害物质 B.降温，快速冷却 C.保护瓶底

但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。

（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？

（进行猜想）①____________；

②____________，装置内氧气有剩余

（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示__（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。

（反思拓展）结合Y、Z两条曲线，解释图6中AB段压强变化的原因是______。

（5）（实验探究1）已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为__________，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点____（填字母）。

A．装置内残留的氧气更少

B．反应更彻底，实验结果更准确

C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快

（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量________（计算结果保留一位小数）。

（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿其主要成分为： Cu2（OH）2CO3。请计算：

①Cu2（OH）2CO3的相对分子质量是 _________。

②11.1g Cu2（OH）2CO3中含有______g铜元素。

（1）精炼煤中的主要成分是碳，步骤②中发生反应的符号表达式为__。

（2）步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为__。

（3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化成合成气（CO和H2的混合气体），步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的符号表达式为__，该反应的基本类型是__。

（4）循环气的主要成分是__和少量未完全分离出去的甲醇。

（1）图中标有a的仪器名称是___________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要对装置A进行的改进是______。试管口略向下倾斜的原因是_______。写出该反应的符号表达式为_________，要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填编号，下同），如果用F装置来收集氧气则应从______端通入（填“①”或“②”），用此装置收集氧气时检验氧气收集满的方法是________。

（3）已知二氧化碳气体可由大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，在常温下制得。该气体能溶于水，相同条件下，密度比空气大。由上述信息推知实验室制取二氧化碳可选用的装置组合是______。

（4）某同学用如图发生装置进行过氧化氢溶液制取氧气的实验，写出过氧化氢与二氧化锰混合发生反应的符号表达式：_______。请写出该装置的一个优点是_________。实验结束后若要回收其中的二氧化锰，可采取的操作步骤是：溶解、_______、洗涤、烘干。

A. 物质C具有可燃性

B. 反应②生成的C和D的体积比是1:2

C. 反应③会放出大量的热

D. 反应①可以用硫酸铜溶液做催化剂

A. 上图中含有3种分子

B. 分子在化学变化中可以再分

C. 反应物和生成物中共有两种氧化物

D. 化学反应前后原子种类、数目及元素种类没有发生变化

A. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价

B. H2中的“2”表示二个氢原子

C. CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子

D. 中 的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷