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【题目】城市地铁的开通,不但缓解了市内交通压力,也改善了空气质量.某学校初三年级的薇薇同学利用周末时间要完成以下与地铁相关的自主探究作业.请帮助她一起完成.

(1)地铁站里氧气的含量应与地面保持一致.薇薇从地铁站里收集到一瓶空气样品并利用图1装置测定样品中氧气的含量.为准确测定样品中氧气含量,薇薇在实验过程珸应注意的事项是__________(写一条即可).

(2)地铁的修建需要大量地钢材.薇薇用图2装置模氛炼铁的化学原理.请写出A中反应的化学方程式_________

(3)薇薇发现地铁出口处的广告架是焊接而成的,她推断焊条的熔点______(填“>”,“=”或“<”)组成焊条的纯属金属的熔点.

(4)薇薇到工地了解了部分金属材料的防锈问题.技术人员造物他,采用镀锌钢管做水管时,最好不要用铜制接头.为了探究这三种金属的活动性,薇薇把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中(如图3所示).甲试管中反应前后溶液的质量_______(填“增加”、“不变”或“减小”);因上述实验不能够完全证明三种金属活动性,请帮她再补充一个实验________

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【题目】民以食为天,化肥对提高粮食产量具有重要的作用.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示:

(1)A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是_______(填序号)

(2)生产尿素的反应中,参加反应的A与A与B的质量比为________(结果化为最简整数比)

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【题目】回收利用是保护金属资源的一条有效途径,某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液.主要流程如图:已知Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,下列说法不正确的是()

A. 流程Ⅱ、Ⅲ充分反应后,还应有的实验操作是过滤

B. A~E中,含有铁、铜两种元素的是AC

C. 步骤Ⅲ中所加稀硫酸外可以用稀盐酸代替

D. 整个流程涉及的化学反应基本类型有三种

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【题目】H7N9型禽流感病毒近期在个别地区蔓延,引起人们的担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液,临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效。帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4,相对分子质量为328。请计算:(不要求写计算过程)

(1)帕拉米韦由______种元素组成,1个帕拉米韦分子中含有_____个氢原子;

(2)帕拉米韦的化学式(CxH28N4O4)x=________

(3)帕拉米韦中氧元素的质量分数为________(精确到0.1%)。

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【题目】某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。

(1)写出仪器a的名称:__________

(2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气,反应的文字表达式为_____,收集氧气还可选用的装置是________

(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:

[提出猜想]

猜想Ⅰ:反应生成的MnO2分解放出O2

猜想Ⅱ:反应生成的K2MnO4分解放出O2

猜想Ⅲ:反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2

[实验验证]同学们分成两组,分别进行下列实验:第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜测________错误;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论,该组同学选择的实验方法是_______

[拓展延伸]实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快,请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么?_______

[实验反思]通过以上实验探究,你对“实验制取氧气”还想探究的问题是: ____________

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【题目】有A、B、C、D、E五种学过的常见物质。在常温下A是无色无味气体,它可以由一种紫黑色固体加热分解制得,B在A中燃烧生成无色有刺激性气味的气体C,C能造成大气污染。单质D在A中燃烧发出白光,并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体E。根据以上现象,回答:

(1)写出物质B和E的化学式:B.________,E.________

(2)写出D在A中燃烧的文字表达式:________

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【题目】下图是几种元素的原子结构示意图,请根据题目要求填写下列空白。

(1)属于金属元素的是_________(填序号),在化学反应中易失电子,能形成____离子(填“阴”或“阳”)。

(2)写出F单质在B单质中燃烧的文字表达式___________

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【题目】用适当的化学用语填空:

(1)2个氧分子:________。 (2)镁离子:________

(3)氧化钙中钙元素显+2价:________。(4)离子构成的物质________(任写一种)。

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【题目】实验小组对过氧化氢制取氧气中影响反应速率的因素进行探究。

[提出问题] 哪些因素可能影响该反应的反应速率?

[作出猜想] 小芳同学:H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率;

小华同学:催化剂(MnO2)的用量可能影响该反应的反应速率……

[实验验证]

(1)为了探究在其他条件相同时H2O2溶液浓度对反应速率的影响,小芳同学的实验是:每次均取10mL30%的H2O2溶液,然后配成不同浓度的溶液,在相同温度下加入等质量MnO2进行实验,测定各次收集到100mL氧气时所用的时间,记录数据如下:

实验次序

1

2

3

4

5

H2O2溶液浓度

1%

5%

15%

25%

30%

所用时间(秒)

660

205

25

4

3

通过上表实验数据分析可得到的结论是:在其他条件相同的情况下,_____越大,反应速率越_____

(2)为了探究在其他条件相同时催化剂(MnO2)的用量对反应速率的影响,小华同学的实验是:每次均用30mL10%的H202溶液在相同温度下进行实验,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到100mL氧气时所用的时间,绘图如下:

①该反应的化学方程式为:__________

②通过如图实验数据分析可得到的结论是: ________

(3)小明同学认为其他条件也可能会影响该反应的速率。

小明同学的实验是:每次均取10mL30%的H2O2溶液,然后配成一定浓度的溶液进行实验。

实验次序

1

2

3

4

5

H2O2溶液浓度

10%

10%

10%

10%

二氧化锰粉末用量/g

0.2

0.2

0.2

0.2

温度/℃

20

30

40

50

60

待测数据

填写表中数据:① ______________________

③小明同学实验探究的目的是 _________

④以下待测数据合理的是_____________

A.测定各次实验收集到100mL氧气时所用的时间

B.测定各次实验在30s里收集到的氧气体积

C.测定各次实验完全反应时收集到的氧气体积

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【题目】某化学实验小组利用下列装置进行常见气体的制取和性质相关实验.

(1)①仪器a的名称是 _______

②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,应选择的发生装置是 ______ (填标号,下同),收集装置为 ______ 。该反应的化学方程式为__________

③检查该发生装置气密性的方法是:_________________

④为了检验该气体,应选择的试剂是__________,写出检验该气体的方法(简述操作步骤、现象)___________

(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,用排水法收集并测定氧气的体积(忽略量筒中导管的体积对实验结果的影响),应将装置E导管口__(选填“b”或“c”)与装置F中导管口d相连。若装置E中留有少量空气,___(选填“会”或“不会”)影响对氧气体积的测定。

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同步练习册答案