图1 图2

（1）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是__________（选填“a”、“b”或“c”）．

（2）若丙中含有少量甲，可用___________法提纯丙．

（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_____．

（4）在温度__________时，甲物质的饱和溶液一定比丙物质的饱和溶液溶质质量分数更大．

（1）图1是干电池的截面示意图，中间碳棒的主要成分是一种碳单质，名称是________．

（2）分析图2实验，体现了一氧化碳的化学性质有_________（填字母）．

A．可燃性 B．还原性 C．氧化性

（3）图3中A试管中反应的化学方程式：_________．

A. A B. B C. C D. D

A. 反应前后氢元素的化合价发生了改变

B. 图示中x的数值为3

C. 四种粒子代表的物质中共有两种具有可燃性

D. 反应中甲、丙两物质的质量比为4:7

（1）有许多工业制取氧气的方法，除分离液态空气外，现在还有一种分子筛制氧法，又叫吸附法，其原理如图所示。

推测氧分子比氮分子体积________（选填“大”、“小”、“相等”、“无法确定”）

（2）分离得到的氧气装入蓝色钢瓶中使用，氮气中含有氮元素是植物生长必须的营养元素，工业生产中先将氮气制成氨气，回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式_______；

②合成氨过程中，没有发生变化的微粒是______（写出微粒的具体名称）；

③若有氢气剩余，分离回收后的氢气_______（选填“能”、“否”）再次用来制取氨气

④收集氨气（NH3）只能用向下排气法收集，不能用排水法收集，推测氨气具有____、______的物理性质。

（1）仪器a名称是________；

（2）装入药品前应进行的操作__________；

（3）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式__________；

（4）用装置D收集氧气，氧气验满的方法是_______；

（5）将B、E连接制取氧气，实验结束后发现有水进入试管内，为避免试管炸裂的正确操作是________。

（1）镁在氮气中燃烧发生化合反应生成淡黄色固体，组成这种固体的元素是_____；

（2）工业制硫酸过程中发生的一个化学变化：4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则X化学式为_________；

（3）在化学反应Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中，每个铁原子失去2个电子变成亚铁离子，每个铜离子___________2个电子，变成铜原子；

（4）将35g氯酸钾与5g二氧化锰混合后加热一段时间后，冷却，称得剩余固体质量为30g，则生成氧气质量为__________g。

（1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水不足五分之一，其原因是______；

（2）实验二中，观察到的现象是___________；

（3）实验三电解水过程中，正、负两极产生气体的体积比约为_______；

（4）实验四中发生的反应用化学方程式表示为： Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论，在不更换药品的情况下改进，使其遵守质量守恒定律，你的改进方法是_______。

①C+O2CO2 ②S+O2 SO2 ③2Mg+O22MgO

（1）通过比较，我们可以发现相似之处：①条件都是点燃；②_____（写一条即可）；

（2）写出一个符合上述条件的化学方程式___________；

（3）小茗同学看到一个化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,这个化学方程式与上述三个反应的相似之处是_________。

（1）氧元素和钙元素的质子数分别为8和_________；

（2）在C、D中，容易失去电子的是___________；

（3）由A、B元素形成的化合物的化学式为_________；

（4）若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则D应该排在元素周期表的第_________周期。