A．原子序数为“15” B．相对原子质量为“30.97”

C．元素符号为“P” D．属于金属元素

A. A B. B C. C D. D

（1）写出图中的仪器名称：a __________， b _______。

（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 __________。

（3）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，选择的装置组合是____（填写字母）。写出该反应的化学方程式 __________ 。

（4） 用排水法收集氧气时，依次观察到的现象是____（用字母a、b、c对下图排序）；

用排水法收集的氧气中含有氮气的原因可能是_____________（写一点即可）

（5）某学生做铁丝在纯氧中燃烧实验如图所示：

点燃火柴后立即连同铁丝快速深入集气瓶中下部（未接触水），但铁丝未燃烧，针对上述操作，请提出一条改进建议________改进实验后实验成功铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是________

（6）若用含过氧化氢0.4mol的双氧水制取氧气，问可制得______mol氧气？（提示：根据化学方程式计算写出计算过程）

（提示：氯化钾溶于水、二氧化锰难溶于水）

回答下列问题：

①实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行_____________操作（填“校正”“归零”“去皮”）。

②固体1的成份中二氧化锰的质量分数____25%（填 等于、小于 或 大于 ）。

③在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有________（填标号）。

A.提高实验效率 B.保证氯化钾全部溶解

④步骤Ⅱ中的操作m应选择下图中_______（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是_______ 。

流程图中操作n中，当观察到__________时即停止加热。

⑤实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因是_____（写一点）

（组成角度）

在氮气、氧气、氦气、二氧化碳、二氧化硫气体中。用化学用语填写：

不是空气的组成成分会引起酸雨的气体是__；可用于代替氢气填充气球的是_____；人类时刻都离不开空气，是因为有_____； 会引起温室效应的气体是_____, 写出实验室检验该气体的化学方程式_________

②为测定空气中氧气体积分数，设计如图实验。

I．该实验中红磷需要过量的原因是__________；

II．红磷燃烧的现象是_________，反应的化学方程式_____________；

III．冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是_______；

某同学用该装置做测定空气中氧气体积分数实验时，其它操作步骤都正确，但止水夹没夹紧，则所测定的氧气体积分数结果 ____（填 偏大或偏小或不影响）

（微观角度 ）

①用“化学符号”或“图示”填空。

②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是________（填选项）。

（变化角度）

在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：

燃着的木条置于盛有液态空气（-200℃）的钢瓶口，观察到的现象是____。

②下列叙述错误的是_____。

A．食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质比较稳定；

B．工业上分离液态空气制取氧气是化学变化

C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气

D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳

A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B. 蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气

C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

A. 2CO+O22CO2 B. 2H2+O22H2O

C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D. H2O+ CO2+CaCO3Ca(HCO3)2

（探究Ⅰ）

（1）按上图装置仪器组装后，装药品前，首先要做的实验是__________________________。若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是氧气，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上的单孔橡皮塞，把带火星的木条伸入球形干燥管内，木条复燃，证明是氧气；。

（2）实验①和②的目的是______________________________。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，需再做如下实验（无需写出具体操作）： a.__________________，b. CuO的化学性质在反应前后有没有改变。

（4）上述实验中的“待测数据”指___________________________________________，若______________说明MnO2比CuO对氯酸钾的催化效果好。

（5）写出氯酸钾被CuO催化分解的符号表达式__________________________。

（探究Ⅱ）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_________（填序号）。

A.氧化铁 B.氧化铝 C.氧化铜 D.氧化镁

（2）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是___________（填序号）。

A.不能产生氧气 B. 生成氧气的速率慢 C. 产生氧气的总量减少

（探究Ⅲ）

铜的氧化物除了氧化铜（CuO）还有氧化亚铜（Cu2O），请计算：

（1）氧化亚铜的相对分子质量是_____________。

（2）28.8g氧化亚铜中含有__________g铜元素。

（3）当氧化铜与氧化亚铜含铜元素质量相等时，氧化铜与氧化亚铜的质量比是___________。

（1）座舱中消耗氧气时__________（选填“放出”或“吸收”）热量。

（2）装置甲中发生的变化属于___________（选填“物理”或“化学”）变化。

（3）装置乙中在催化剂和加热条件下反应的符号表达式为：__________________。

（4）写出装置丙中反应的符号表达式为______________________________。

（5）装置甲、乙、丙主要是将CO2和H2O转化为O2，在自然界实现这一转化的途径是____。

（6）在工业上可以通过分离液态空气的方法获得大量氧气，其原理是利用液态空气中氧气和氮气_________________的不同。

（1）写出指定仪器的名称：①______________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选用的发生装置是______________（填字母编号），装入药品后还需添加的用品是____________，其作用是_____________________；反应的符号表达式为___________________________________，当选用C装置收集完气体后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_________（填序号）

①高锰酸钾中混入了二氧化锰 ②收集前，集气瓶中未装满水

③收集后，集气瓶中仍有少量水 ④导气管口刚有气泡冒出就立即收集

（3）硫化氢（H2S）气体是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，易溶于水， 实验室中可以用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取，实验室制取硫化氢气体选用的发生装置为__________（填字母编号）；如果用F图所示装置收集硫化氢气体，气体应从___________（填“a”或“b”）端管口通入。

（4）资料显示，将新制的含H2O2 5%（即H2O2的质量除以溶液总质量×100%）的溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量含H2O25%的溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。小晨按图甲-1装置进行实验，当试管中有大量气泡并伴有大量白雾出现时，用带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，为此，他将乙和甲-2相连，利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是________________________。老师又设计了另一个改进的丙装置，将丙和甲-2相连后，用带火星的木条检验，木条也易复燃。请通过分析说出浓硫酸的作用__________________。将丁和甲-2相连后，用带火星的木条在G处检验，木条____________（填能或不能）复燃。