(1)浓氨水属于______________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)NH4HCO3由________种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比为__________。

(3)二氧化硅的化学式为_______。

(4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_______________(填具体粒子名称)，标出二氧化碳中碳元素的化合价__________。

(5)氧离子的结构示意图为，则X=________，氧离子的离子符号是_______。

A. A是二氧化锰，在反应中起催化作用；

B. B中氧元素的质量分数比C中氧元素的质量分数低；

C. C通过分解反应转化为D和E；

D. 操作X是指过滤。

A. 图①是将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧

B. 图②是水的电解

C. 图③是实验室用过氧化氢溶液制取氧气

D. 图④测定空气中氧气的含量时装置内气体体积

（1）写出带有标号②的仪器名称________ 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式是 ______，其基本反应类型为 _______,用A做发生装置时，应作何改进_____。要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为_________，利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是_______。若E中装满水，则收集氧气时气体应从________(a或b)端通入。

（3）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸．实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸溶液在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是_______，硫化氢可以燃烧,燃烧后生成一种有刺激性气味的气体和一种常见液体,请写出该反应的符号表达式_____,小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或E装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是_______。

（4）为了测定空气中氧气含量， 小明小组设计了如图的装置进行探究活动。

（步骤与现象）

①试管的容积为50mL；

②检查装置的气密性良好；

③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；

④弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；

⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。

（反思与交流）（1）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是________；

（2）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是________。

（猜想与假设）

甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。

乙同学：铁钉里的________加快了H2O2的溶液分解。

（设计方案和实验） 完成下列表：________、________、________

（反思与评价） 丁同学仔细观察“方案二”中一直没有现象的试管，过了一段时间后发现试管中也产生了气体，丁同学对此现象进行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因吗？____________

某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如图所示，夹持仪器已略去）

（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：

（解释与结论）

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是______mL。

（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）。

（4）通过实验①、②、④可得出的结论是______。

（反思与评价）

（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______ ，______请写出⑥的符号表达式____________

（6）某同学改用如图所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是______。

a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

(1)步骤①中发生的是_____变化(填“物理”或“化学”)。

(2)写出步骤③中发生反应的符号表达式________________。

(3)上述化学反应中属于化合反应的有_____个。

(4)下图是上述流程中②发生反应的微观粒子示意图,

由图可知，反应物N2与H2的分子个数比为______；该反应中的最小粒子是_____(填写化学符号)。

①硫酸根离子______；②可用于急救病人的气体是______；③氯化铵的化学式______；④过氧化氢分子由____构成。⑤写出铁在氧气中燃烧的符号表达式______.

（2）等质量的氧气和二氧化硫的混合气体中,硫元素和氧元素的质量比为_______。

A. 属于金属元素

B. 原子核内中子数为25

C. 原子的核外电子数为30

D. 在地壳中的含量为54.94%

（探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧

（实验内容）：取长短相同直径均为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验。

（实验现象）

（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用____法收集，该反应的符号表达式为___；

（2）若用如图1装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是：在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为_______（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5 ）。

（结论）：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越__________。（填“剧烈”或“不剧烈”）；

（探究二）：铁丝燃烧产生火星四射的原因

（查阅资料）

①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。

②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。

（实验内容）取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象

（1）小明按图2实验时，集气瓶中放水的目的是______；

（2）下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表：

（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和________（填元素符号）有关。

（探究三）：该化学兴趣小组还对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。

（查阅资料）

“暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。遇空气发生反应的表达式是： Fe+O2+H2O→Fe(OH)2，该过程放热。

（实验回顾）

图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内______减小，量筒中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，可以根据量筒中测出进入瓶中的水的体积，粗略测得空气中氧气的含量。

（问题提出）

有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。

（实验改进1）

图2是铁在空气中反应的实验装置（该装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁在氧气中反应的速度）。兴趣小组的同学利用该装置，再次测定空气中氧气含量。

（表达与交流）

从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是_________；

（反思评价）该改进装置存在不足会影响实验结果，原因是________。

（实验改进2）

丁同学设想用图1装置，换用“暖宝宝”中的物质代替红磷将其燃烧，进行氧气含量的测定，你认为是否可行，并说明理由__________

（知识拓展）

已知某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为_____。

（1）上述流程的化合物中属于氧化物的是______（填一种化学式即可），属于非金属单质的是_______（填一种化学式即可）。

（2）反应器中H2O、SO2和I2反应生成H2SO4和HI，反应的符号表达式是___________。

（3）膜反应器中发生反应的基本类型是_________，X的化学式是___________，