（1）A实验操作的名称为________， 该实验操作不规范，缺少的-种实验仪器是________。

（2）B实验中集气瓶内水的作用是_______，写出该实验中发生反应的化学方程式:_______。

（3）C实验a试管内产生的气体是_______ ，写出该实验发生反应的化学方程式_________。

（4）D实验用于探究物质溶解的过程中能量的变化，向装水的试管中加入NaOH固体后，U型管内的液面a_____b ______(填高或者低)。

（1）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，其中操作错误的是________。

（2）配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号）。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_______（填序号）。

A.10 ml B.25 ml C.50ml D.100ml

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。

A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量

C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠

（5）请你帮小明完成以下计算：

①要配制100g 10%的氯化钠溶液，需要称取食盐______g，加入水________g。

②若要将100g 10%的氯化钠溶液稀释成2%，需要加入水的质量_________g。

（1）写出上图中标有序号的仪器名称: a____________；b___________。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为____，选用________ (填序号)为发生装置。

（3）实验室收集O2，可选用____或者_____(填序号)装置， 理由是____________。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应可以制取氢气。氢气是种难溶于水、密度比空气小的气体，若要制取一瓶比较纯净的氢气， 可选用的装置组合是 __________。

（1）磷原子的核电荷数是__________。

（2）硫原子在化学反应中易形成_____（填“阳离子”或“阴离子”），其符号为________。请你写出钠原子与硫原子反应形成的化合物的化学式________。

（3）质子数为9的氟原子与上述表格中的______________原子的化学性质相似。

（4）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是____________。

（1）一氧化碳分子与水分子的不同点是______________，相同点是___________。

（不利用相对原子质量）

（2）写出上述反应的化学方程式：___________。

（友情提示：甲物质的化学式请按照碳、氢、氧的顺序书写）。

（3）根据上述示意图，请你从微观角度描述你获得的关于化学变化的一条信息是________。

A. Ca+2中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷

B. 氯化亚铁的化学式为FeCl3

C. H2中的“2”表示两个氢原子

D. 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

A. 化合物与氧化物属于并列关系

B. 单质与化合物属于交叉关系

C. 氧化反应与化合反应属于交叉关系

D. 混合物与纯净物属于交叉关系

A. 铜粉用量的多少，会影响实验结果

B. 实验结束后冷却到室温才能读数

C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应

D. 在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5

A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂原子的核外电子数为1

C. 锂原子的相对原子质量是6.941g D. 锂原子核内有3个质子

（1）食物的腐败主要与空气中的______气体有关，为延长食品保质期，常常在食品包装袋中充入空气中含量最多的气体，该气体是__（填化学式）。

（2）氦气是一种稀有气体，其化学式为__，氦气可用于填充探空气球，这是利用它______的性质。与用氢气填充气球相比，用氦气填充气球的优点是______。

（3）下图是三种测定空气中氧气含量的装置图：

①图I实验中红磷燃烧的现象是______，反应的化学式表达式为______。

②图II实验中检查装置气密性的方法是______，试管的中空气的体积约为40毫升，燃烧红磷时弹簧夹处于关闭状态，等试管冷却打开弹簧夹，理论上注射器活塞最终应停留在刻度______mL处。

③图III实验过程中集气瓶中液面变化是______，与图I实验相比较，该实验具有的优点有______。

A.不需要将白磷在瓶外点燃再插入集气瓶，可以使测定结果更准确

B.白磷燃烧时，集气瓶中的水可以起到缓冲气压的作用

C.可以减少环境污染

（4）下图是是以空气和其他必要的原料合成氮肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的流程．请按要求回答下列问题：

①步骤I可以根据液态氮和液态氧的______不同分离液态空气获得氮气和氧气，该过程属于______变化。

②写出步骤②中发生反应的化学式方程式______。

③据国家标准，碳酸氢铵化肥中纯碳酸氢铵的含量不得低于95％。可用将碳酸氢铵化肥与碱溶液反应，将其中氮元素全部转化为氨气来测定化肥中氮元素的含量（化肥中其他成分不含氮）。取某碳酸氢铵化肥样品8.0与足量碱溶液反应得到氨气的质量如下表所示：

通过以上数据计算该化肥中碳酸氢铵的含量是否达到国家标准。（写出计算过程，）______。