（1）A 的化学式为_____，C 的化学式为_____。

（2）写出C 和D 反应的化学方程式_____。

（3）E 和C 反应时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，写出 E→F 反应的化学方程式_____。

Ⅰ．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

（1）②中活性炭的作用是_____（填字母，下同），④中超滤膜的作用是_____。

A.去除有害菌和部分病毒

B.吸附杂质

C.除去较大的不溶性杂质

（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_____方法。

Ⅱ．从化学的角度认识水，如图 1 为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。

（1）通电一段时间后，玻璃管 b 收集到的气体是_____，它具有的一种用途是_____。

（2）图 2 为水分解的微观过程。

①水的分解过程中，发生变化的微粒是_____。（填具体的微粒名称）

②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式_____。

（1）图中A 点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：_____。

（2）写出图中B 点对应的物质化学式：_____，它对应的物质类别是：_____。

（3）浓氨水有挥发性，会挥发出氨气（NH3），标出 NH3 中氮元素化合价：_____。

（4）氮气的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与氢气反应生成氨气。有 3g 氢气参加反应，理论上生成氨气的质量是多少？_____（请写出计算过程）。

Ⅰ．用如图所示的 3 个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的是_____（填序号），其原因是_____。

Ⅱ．A 图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，试回答：

（1）红磷燃烧的化学方程式是_____。

（2）在这个实验中气球的作用是_____。

（3）将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是_____。

Ⅲ．C 中反应的化学方程式是_____。

Ⅳ．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则下列说法不正确的_____。

A．该反应的基本类型是分解反应 B．a 等于 32

C.丙可能是催化剂 D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 2:1

（1）5号元素的元素名称为_____。

（2）仔细观察上表，我们能发现很多规律：同一周期元素原子的_____相同。3表中不同种元素最本质的区别是_____。

（3）原子序数为 12 的元素的原子在化学变化中易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是_____。

（4）第 35 号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，图中 x 的值为_____，溴元素应该排在_____元素的下方（填序号）。

A．钠 B．硫 C．氯 D．氩

A. H2和CO B. H2和C2H2 C. C2H2和C2H4 D. CO和C2H4

A. A B. B C. C D. D

A. 装置②可以较好地控制反应速率 B. 装置②和③组合可以用来制取氢气

C. 装置②和④组合可以用来制取氧气 D. 装置①和⑤组合可以用来制取氧气

（1）碳酸钙中含有_______种元素。

（2）碳酸钙中碳、氧两种元素的最简整数比为___________。

（3）若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为80%，则100g 贝壳中含有的钙元素质量相当于____ g 生石灰(CaO)中含有的钙元素的质量。

探究1:研究常见物质组成

A和B都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的____， 使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的: B实验是通过证明生成物的___________来推断甲烷的组成的。

探究2：研究常见物质性质

「资料]氢氧化钠的溶液能够吸收二氧化碳。

步骤1：烧杯中放入氢氧化钠溶液，燃烧匙中放入木炭，

点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入集气瓶，塞紧瓶塞。

步骤2:从注射器中推入适量过氧化氢溶液。实验装置如图所示，请你结合以上资料和实验步骤，回答问题:

（1）写出木炭燃烧时发生反应的化学方程式：_________。

（2）推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的化学性质是____，据此可知，木炭燃烧的剧烈程度与______有关。

（3）木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，请你结合该实验的反应原理分析集气瓶内压强的变化过程是__________。