（1）仪器A的名称是___________；

（2）该装置用来实验室制取气体时需要满足的条件有_________；

①反应物是固体； ②反应物是固体和液体

③反应条件需要加热； ④气体不易溶于水；

⑤气体密度比空气大； ⑥气体密度比空气小。

在试管口添加棉花后用于实验室制取氧气，反应的符号表达式是_________

（3）将装置中的集气瓶换成小烧杯进行实验。

若用于加热碳酸氢铵时试管内反应的符号表达式是_______；

若用于验证“铜绿”分解的产物，则试管内现象有__________，右边小烧杯内应该添加的药品是______；

（4）某“铜绿”的试剂瓶的部分标签如图所示，请根据标签信息回答问题。

①Cu2(OH)2CO3的相对分子质量是___________；

②该瓶试剂中Cu元素的质量最多为_____________；

③某实验需要纯净的Cu2(OH)2CO311.1g，则需取用该试剂的质量最多为多少________？

（知识回顾）

（1）供给生物呼吸是氧气的一个重要用途，吸入的空气中氧气的体积分数约为_________。

（2）红磷在空气中燃烧的符号表达式为___________。

（粗略测量）

（1）检査装置气密性。在医用输液袋中装入VmL呼出气体。如图一所示，集气瓶中装入VmL足量NaOH溶液以充分吸收CO2，带孔燃烧匙内装入足量红磷（通常条件下，红磷与NaOH溶液不反应）。连接成如图二所示装置，则方框内最合适的装置是______（在图一中选择）。

（2）打开弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积为V1mL。

（3）关闭弹簧夹K1、K2，用激光笔照射红磷，红磷剧烈燃烧。待装置和气体______，打开K2，读出量筒中液体体积为V2mL。

（4）数据人体呼出气体中，氧气的体积分数可表示为_______×100％；若数据×100％满足_________的条件，则理论上可证明呼吸作用产生了CO2

（精密测定）

如图三所示，把O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据食品如图四所示，纵坐标均为某气体体积分数（％），横坐标均为时间（S）。据图回答：

（1）表示O2体积分数变化的曲线是__________（选填“X”、“Y”、“Z”）。

（2）实验中，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为___________。

（3）Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是____________。

（反思拓展）

（1）小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等，由实验可判断该认识是错误的，理由是_____________。

（2）为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定，科学家设想的方案是：不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器，并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是_____。

（猜想假设）猜想1：黑色固体是酒精燃烧生成。

猜想2：黑色固体是铜与空气反应生成。

（查阅资料）

（1）酒精等含碳物质在氧气不充足时会燃烧生成炭黑，炭黑难溶于水，与稀硫酸不反应。

（2）氧化铜加热时能溶于稀硫酸生成蓝色溶液

（进行实验）

（反思拓展）

（1）请用符号表达式表示黑色物质的来源：_______；反应过程的微观示意图可简单表示如下，请在反应中方框内画出正确的图示。_______

（2）实验二用金属铝箔将铜片严密包裏的目的是_______；

（3）实验方案的设计主要有从反应物和从生成物两个角度。上述实验主要从反应物角度设计的是______（填序号）

a．实验一 b．实验二 c．实验三

（1）操作A名称是______，实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是_____；

（2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入_________对糖汁进行脱色处理。

（3）如操作C是加热蒸发，一段时间后蒸发皿底部可能会得到黑色固体，说明蔗糖的组成中含有_________；

（4）蔗渣造纸过程中常用的漂白剂是二氧化氯（ClO2）。60℃时用氯酸钾和草酸（H2C2O4)即可生成二氧化氯、二氧化碳、碳酸钾和水，反应的符号表达式为：___________；

（1）自然界“氧循环”过程中消耗氧气的主要途径是动植物的呼吸和________。

（2）自然界“水循环”的主要变化过程与另外两种循环有本质的区别，从微观角度看，主要原因是：___________。

（3）自然界“碳循环”的部分循环途径如图所示。

①含碳单质的矿物燃烧的符号表达式为_______；

②海水吸收CO2反应的符号表达式是_________；该反应与绿色植物吸收CO2相比，反应物相同而产物不同的原因是________。

①反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为化合反应

②只有反应Ⅰ能说明水由氢和氧元素组成

③整个转化过程中，循环利用的物质是水

④水在解决能源危机中可发挥重要的作用

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

(1)红磷燃绕的化学方程式为__________________。

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。

(3)实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。

（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_____（填序号），理由是_________。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是__________（填序号）。

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

（3）下图是某反应的微观示意图（其中“ ” 和 “ ”分别表示不同的原子）。

① 反应后方框内应再填入________个“ ”微粒。

② 请从微观的角度分析化学变化的实质_________。

（1）如图A，仪器可用于收集或贮存少量气体或用于做某些气体性质实验，仪器A的名称是_____。

（2）如图B，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的原因是_____。

（3）如图C，贮存某气体的仪器正放在桌面上，由此可推测出该气体具有_____的性质。

（4）如图D，用排水集气法收集气体时，要收集的气体应从_____（填“a”或“b”）口通入。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。

(2)下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：

A．硒原子的核电荷数为________。

B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。

C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。