（1）黄金______
（2）氧化钙_________
（3）氯化钠中钠元素显+1价_________

（4）3个亚铁离子_______
（5）2NO3-_________

小芳发现,氯酸钾与氧化铜或氧化铁混合加热,也能较快产生氧气,于是进行了如下探究:

（提出猜想）除MnO2外,CuO和Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。

（完成实验）按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。

（得出结论）（1）由实验_____与实验③④对比,可说明猜想合理。

（2）实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_____。

（反思）（3）若要证明CuO和Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它们在化学反应前后的质量和____不变。

（4）同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请你设计实验方案进行验证:__________

（5）同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你设计实验探究(探究一种因素即可)。

（影响因素）________。

（实验设计）_____。

（问题1）细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射?

（资料1）铁制品一般含有少量碳,含碳细铁丝燃烧时,生成的二氧化碳在熔融态物质中形成气泡,熔融态物质因气泡炸裂而引起火星四射的现象。

（设计实验）为了验证产生火星四射的现象与铁丝中是否含碳有关,请你设计实验方案进行验证:________________

（实验探究1）小明做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验,却不见铁丝燃烧,反复实验均未成功。写出导致小明实验失败的两点可能原因:__________。经过改进,该同学完成了该实验,写出该反应的文字表达式:_________。

（问题2）铁丝燃烧时溅落下来的黑色物质中是否还含有铁?

（资料2）自然界中铁的氧化物主要有Fe2O3和Fe3O4两种(Fe2O3为暗红色,FeO极易被氧化为Fe2O3)。

（实验探究2）将冷却后的黑色物质碾碎,经实验证明溅落下来的黑色物质中含有铁。

（问题3）铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?

（资料3）①Fe2O3和Fe3O4的分解温度见下表;②Fe2O3高温分解成Fe3O4。

（交流讨论）根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气中燃烧时产生的高温在_____之间, 此温度范围Fe2O3已分解,故铁燃烧的产物不是Fe2O3。

（拓展延伸）①Fe2O3高温分解生成Fe3O4和一种气体,写出该反应的文字表达式:___________

②一些食品包装盒内放有黑色的氧化亚铁粉末,若粉末的颜色________,则说明包装盒漏气,售货员就能及时发现并处理。

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是________。

（2）步骤②集气瓶中的现象是____________，

其反应的文字表达式为____________；

步骤③中打开止水夹后观察到的现是_________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为________。

（3）该实验可推论出氮气______（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质____（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？ _________。

（1）根据下表提供的实验数据,完成下表:_______

（2）玻璃管中发生反应的现象是____________。

（3）装置中气球的作用是____________。

（4）实际实验时测得氧气含量偏小,可能的原因有___________、________(列举两条)。

（5）你认为该装置的优点有____________(写一条即可)。

（1）小明是个善于思考、善于总结的学生。做完实验后,他发现了一些共同点:在反应条件方面,三个实验都要___________,在能量变化方面,三个实验都是__________(填“吸热”或“放热”)反应,在反应类型方面,三个化学反应都是__________反应。

（2）小明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同,请你帮助小明完成下列填空。

①实验乙中的生成物是__________。②丙中观察到的实验现象是__________。小明还总结出三个实验的集气瓶底部都放有少量水,其中甲集气瓶底部放少量水的目的是________。

教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)．

(1)写出汞与氧气反应的化学式的表达式____________________．

(2)本实验中选择使用汞的优点有：

①汞在加热的条件下，只有氧气反应．

②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化．

③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样．

根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据．

④____________________．⑤____________________．

(3)通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论．请根据现在的认识，对此结论予以补充．______________________________．

（1）指出编号仪器名称：①__________；②_________．

（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜原因是_________，若用C装置收集氧气，说明氧气的性质是_______。

（3）实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是________，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是___________，用收集到的氧气完成铁丝燃烧实验时要在集气瓶底留少量水或铺一层细砂，目的是________。

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的 ．请回答下列问题：

（1）写出红磷燃烧的化学方程式_________。

（2）上面的实验同时证明了氮气有__________的化学性质。

（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是____（答一点即可）。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验_____（“能”或“不能”）获得成功，理由是_______。

（1）硒属于______(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量是_______。

（2）A、B、C、D四种粒子共表示三种元素，其中属于阳离子的是______(填序号)，表示的阴离子是________（用离子符号表示）。

（3）具有相对稳定结构的是________(填序号)。

（4）镁元素位于元素周期表中第_________周期。

（5）B与D的化学性质相似的主要原因是_____________。