A. 两个实验都可用于测定空气中氧气的含量

B. 两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色

C. 波义尔的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释

D. 拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化

（1）生活中常用______方法降低水的硬度，此过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，写出该反应的表达式为___，该反应属于______反应（填“分解”或“化合”）。所以长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中常含有碳酸钙、硫酸镁（MgSO4）等。

（2）试根据硫酸镁的化学式计算：

①相对分子质量_______；

②各元素的质量比 (请写出计算过程，下同)_______；

③240g硫酸镁中含镁元素的质量_______。

（1）检验藕孔气体中是否含有二氧化碳

B组同学采用排水法也收集同样体积的气体，重复上述实验，实验现象不如A组明显，其原因是____________。

（2）比较藕孔气体和空气中氧气的含量

（设计实验）同学们设计如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。

①实验中红磷应该足量，原因是_____。红磷燃烧的化学方程式为________。

②方案二某些方面优于方案一，下列评价正确的是______。（填序号）

a.方案二测定结果更准确 b.方案二污染小 c.方案二节约药品

（进行实验）同学们按方案二进行实验。按图组装仪器后，应先_______。

（实验现象）流入的水约占瓶容积的1/10。

（实验结论）______。

（1）A的化学式____；B的固态俗称_____；G的颜色_____；F的用途______（写一种）。

（2）反应④的表达式为____________； F也可转化为C，反应表达式为______。

（3）上述七种物质中属于氧化物的有____种， C和D化学性质不同的原因是____不同。

（1）写出仪器甲的名称_______。

（2）在实验室中，某同学选择固体混合物用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为_______。收集较干燥的氧气应选择的装置是_______（填装置编号）。若改用高锰酸钾制取氧气，需在试管口放一团棉花，其目的是_____________。

（3）已知甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。从上图中选择制取并收集甲烷的装置是_______（填装置编号）。

（4）实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为____________。

某同学提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，但反应速度太快，难于收集，为了完成该实验，最合适的发生装置是______（填装置编号）。若用下图装置收集二氧化碳，验满方法是____________。

①保持水的化学性质的最小微粒是_______（填符号，下同），海水中含有大量氯化钠，构成氯化钠的阴离子是_______。

②从微观角度解释水蒸发属于物理变化_______；

③分析图可知，A中气体的化学式为_______；正极和负极产生的气体体积之比约为_______；该实验结论为：水是由________________组成的。

（2）①新购买的汽车中放一些竹炭来除去有毒气体，这是利用竹炭的_______性；

②把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_______操作。

（1）请列式并计算表示：1.5g碳酸钙与600mg的钙相当________。

（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入100g稀盐酸中恰好完全反应，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，同时测量3分钟内氢氧化钠溶液增加的质量，结果如下表：（提示：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）

请通过计算回答：

①该片剂中每片含碳酸钙的质量_____？（写出计算过程）

②根据计算结果，参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应称作“钙尔奇D________片剂”。

一.根据下列装置图，回答问题：

（1）写出下列仪器名称：b_____。

（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______；若收集的氧气用于验证蜡烛燃烧产物的实验，最好选用收集装置为_____（从A～E中选）；

（3）实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是______

（4）若要分离CO2和CO的混合气体，可将气体通过如图2装置（液体药品均足量），操作步骤如下：

①关闭活塞___，打开活塞________（填a或b），通入混合气体，可收集到____气体。

②然后_________（填操作），又可收集到另一种气体。

（5）已知：实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。氨气的密度比空气的小，有毒，极易溶于水，溶于水后形成氨水。某同学用如图F装置来收集氨气，气体从_____端进（选“c”或“d”）。为防止环境污染，另一端接如图3所示的装置（盛放的液体均为水），其中可用于吸收多余氨气的装置是_____。

二.某学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

查阅资料：①氮气不与碳、氧化铁发生反应②澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液③氢氧化钡溶于水的能力远大于氢氧化钙④碳粉与氧化铁反应后的固体产物只有铁单质。

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。 ③该反应的气体产物是___________。

设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（2）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

（3）步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为_________和________

（4）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式__________

（5）实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了生成的沉淀大使得称量时误差小之外还有__________。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善____________。

（1）“四部曲”正确的工艺顺序为__________（填序号）；

（2）若以Ca2+计，水的总硬度不超过_______g/L;

（3）常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）X12H2O]，根据化合价计算X的值为_____，明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为_____。

（4）已知有元素化合价升高和降低的反应是氧化还原反应。下列有关水的反应中不是氧化还原反应的是_____；

A.2H2O 2H2↑+O2↑ B.H2+CuOCu+H2O

C.2H2O22H2O+O2↑ D.CO2+H2O═H2CO3

（5）重水在核反应中作减速剂。一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢原子中有一个质子，相对原子量为2．则下列叙述正确的是_____。

A．一个重水分子的相对分子质量是20 B．重水和水的化学性质不同

C．一个重氢原子核外有2个电子 D．一个重氢原子核中有1个中子。

根据上述流程回答下列问题：

（1）上述流程中可循环利用的物质是________。

（2）甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式：_____________，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳？你设计的实验方法是__________(用化学方程式表示)。

（3）请举出你生活中低碳的方式_______(写一种即可)