（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为_______ g．

（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数_______（写出计算过程）。

（1）写出图C中标号II仪器的名称：_______．

（2）若用过氧化氢制氧气可选用______发生装置（填“A”或“B”），收集氧气时将装置E中装满水，则气体应从___________(填“a”或“b”)进。若用C装置制取二氧化碳，优点是________，

（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明________.石蕊试液最终呈_______色，发生反应的方程式是_____.

（4）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式_______.

（5）若用下面方法收集氧气做铁丝燃烧的实验，下列哪只集气瓶中取出时机最合适（_____）

（1）图1为简易净水装置，小卵石和石英砂所起的作用为________

（2）用图2装置进行过滤操作时，始终注意到滤液的液面要________（填“高于”或“低于”）滤纸的边缘.

（3）用图3实验验证质量守恒定律不成功，质量偏小原因是___________.

（4）图4实验中，铜片上的红磷和白磷燃实验现象可以说明可燃物燃烧条件_____________.

（1）上述物质中，属于氧化物的是______（填字母）

（2）一个A分子中含有 ______个原子，该物质中N、H两种元素的质量比为 _______

（3）该反应中，参加反应的A和B质量比为______________

（1）2个亚铁离子：___________；

（2）地壳中含量最多的金属元素_________ ；

（3）标出氯化镁中镁元素化合价：_______；

（4）充入食品包装袋中可防腐的单质是____________

A. 碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气

C. 电解水生成气体的质量 D. 饱和硝酸钾溶液降低温度后质量分数变化

A. 向50ml 30%的浓盐酸中加入50ml 水稀释成15%的盐酸

B. 实验室可以用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳气体

C. 用水可以区分氢氧化钠和硝酸铵

D. 构成二氧化碳气体的微粒和构成干冰的微粒不同

A. B. C. D.

A. 该物质中有两个氢原子

B. 该物质中碳元素的质量分数最大

C. 该物质由三种元素组成

D. 该物质中C、H元素质量比为6:2

A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53

B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中易得电子

D．碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为一1价