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【题目】FeCl3(氯化铁)溶液也能对过氧化氢的分解能起催化作用,某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下,探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。
Ⅰ.分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中,注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液,通过观察______,就可以粗略判断,得到实验结果,为进一步判断上述试验结论的准确性,运用图示装置,小刚同学进行了如下实验方案设计进行定量研究。
Ⅱ.[方案一]在不同过氧化氢浓度下,测定收集相同体积气体所需的时间。
[方案二]在不同过氧化氢浓度下,测定_________。
方案二的实验测量结果:
物理量 序号 | H2O2溶液的浓度和体积 | 2% FeCl3溶液的 体积(mL) | 反应的时间 ( min) | 生成O2的体积 (mL) |
1 | 30%,10mL | x | 5 | V1 |
2 | 10%,10mL | 3 | y | V2 |
(1)表中x=_________,y=_______。
(2)通过测量,若V1_______V2(填“>”、“=”或“<”) 得出的实验结论为_____。
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【题目】实验室制取气体所需装置如下所示。
(1)装置中标“①”的仪器名称是_________,标“②”的仪器名称是_________。
(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶氧气,发生反应的符号表达式为_____,所选用的发生装置是__(填字母序号),如果制取的氧气用于验证蜡烛燃烧产物的实验,最好选用收集装罩为__ (填字母序号)。
(3)实验室用装置B制取气体时,锥形瓶内液面应到_________ (填“a”或“b”)处。
(4)某同学设计下图装置制取和收集氧气(向上排空气法和排水法),再进行相关实验。F瓶中发生反应的符号表达式为_____,滴入过氧化氢溶液,观察到F瓶中有气泡产生,H瓶中液面平稳下降,当H瓶中水正好排尽时,取出集气瓶G和H,盖上玻璃片。该同学应选择集气瓶______ (填“G”或“H”)用于铁丝燃烧实验,另一瓶不合适的具体原因______。
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【题目】下图为某高钙片的外包装药品部份说明,请仔细观察、阅读后回答下列问题。
高钙片
(规格)2.5 g/片
(主要原料)碳酸钙、维生素D
(功效成份)每片中含:钙500mg
维生素D 100IU
(用法用量)每次一片,每天1次
高钙片
(规格)2.5 g/片
(主要原料)碳酸钙、维生素D
(功效成份)每片中含:钙500mg
维生素D 100IU
(用法用量)每次一片,每天1次
(1)维生素D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O
试计算维生素D2的相对分子质量为________,维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。
(3)如果按用量服用,则每天补充碳酸钙的质量为_______ g。
(4)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识,这里的“钙”指______(填字母序号)。
A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
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【题目】完成下列化学反应的符号表达式,并回答有关问题。
(1)通电分解水:___________,该反应属于_________反应(填反应类型)。
(2)碱式碳酸铜受热分解:________,生成的物质都属于_________ (填物质类别)。
(3)镁条在空气中燃烧:_______,燃烧的镁条应用_________夹持。
(4)久置的石灰水瓶内壁出现一层白膜:______,实验室中可用_________来洗。
(5)铁丝在氧气中燃烧:________,该实验中,等到_________时候才能将铁丝由上而下伸入集气瓶中。
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【题目】下列化学反应既属于化合反应,又属于氧化反应的是
A. 碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳
B. 水氢气+氧气
C. 石蜡+氧气二氧化碳+水
D. 硫+氧气二氧化硫
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【题目】如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是( )
A.气体从a端通入,收集氧气
B.瓶内装有澄清石灰水,从a端通入检验氧气中是否混有二氧化碳
C.瓶内装满水,气体从b端通入,收集难溶于水的气体
D.在b端接量筒,瓶内装满水,气体从a端通入,测量气体的体积
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【题目】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是( )
A. 以上原子的核外都有三个电子层
B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D. 在化学反应中氯原子容易得到电子
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【题目】实验室制取氧气时,某同学取质量为x的氯酸钾与少量二氧化锰加热,记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)t0--t1时段固体的质量不发生变化是因为______;t4---t5时段,固体的质量不发生变化,是因为_______。
(2)请根据图中的数据,计算氯酸钾的质量是多少_______?(写出计算的过程,结果精确到小数点后一位,)
(3)t3时,固体中钾元素的质量为_______ g
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【题目】小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铜,.请你据此回答下列问题:
①实验中产生的现象主要有:__________、________。
②实验中玻璃管发生反应的方程式为___________
③装置图中酒精灯的作用是____________
④某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重0.44 g,则该同学通人装置的CO气体质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.28 g,原因是_______。
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【题目】下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。
(1)如图甲所示,天平无法调节平衡。要使该天平平衡,应采取的措施________;
(2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为_______g,然后引燃白磷,充分反应后并冷却至室温,能证明质量守恒定律的现象是_______;发生反应的化学方程式为_____;
(3)下列对该实验的评价,你认为合理的是____ (填序号)。
A、白磷用量的多少,会对证明质量守恒定律的结论产生影响
B、去掉气球,天平仍将保持平衡
C、未等冷却至室温就进行称量,天平可能会失去平衡
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