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【题目】1909年,化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原理是N2+3H22NH3。氨气具有可燃性,燃烧时发热量高。近年科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气,使其有望成为替代氢能的新一代能源。

(1)氨气中氮元素的化合价是___;氨气中氮元素与氢元素的质量比为____

(2)若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程,则从反应开始到完成的排列顺序是_____(用字母表示)。

(3)氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境,但在一定条件下,氨气燃烧却没有任何污染,该反应原理是:4NH3+3O22X+6H2O,其中X是________

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【题目】碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。

(1)碳的单质有多种,具有下列结构的碳单质中,由分子构成的是_____(填字母序号)。

(2)倡导“低碳”生活,主要是为了减少二氧化碳的排放量。大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____(答一条即可);下列做法符合“低碳”理念的是___(填序号)。

①改造或淘汰高能耗、高污染产业

②大力发展火力发电

③家用汽车代替公交车

④优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电

(3)任何事物都有其两面性,二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如:日常生活中二氧化碳可用做灭火剂,这是利用了二氧化碳密度比空气大和_______的性质。

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【题目】在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法错误的是(  )

二氧化碳

水蒸气

W

反应前质量/g

50

1

1

23

反应后质量/g

2

45

28

x

A. 根据质量守恒定律,x的值应为0 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水

C. 物质W含碳、氢、氧三种元素 D. 物质W只含碳和氢两种元素

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【题目】为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变,甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验,请根据图示回答问题。

[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组

乙组

丙组

实验装置

⑴甲组同学的实验现象是红磷燃烧,产生大量_______;小气球先膨胀,冷却后变得更瘪;反应后冷却到室温称量,天平的指针_______(填:向右向左”)偏转。在该实验中,玻璃管上系一个小气球的目的是________。该反应的化学方程式为_______

⑵乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出,溶液变为________色,反应前、后天平保持平衡。该反应的化学方程式为________

⑶丙组同学的实验现象是反应剧烈,产生大量气泡,反应后天平不保持平衡。

[实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。

[实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。

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【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室探究酸与碱的中和反应。他们取用溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液50g于烧杯中,然后不断滴入稀盐酸于烧杯中,一边搅拌,一边测量溶液的pH,当pH=7时,再称量烧杯内溶液的总质量为100g。请回答:

(1)当两者恰好完全反应时,滴入稀盐酸的质量为____________g。

(2)试计算反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)_______

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【题目】根据图示回答下列问题。

(1)仪器①的名称是___________

(2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置是___________(填序号)。

(3)实验室用A装置制氧气,反应物是____________(写化学式),用E装置收集氧气的最佳时机是________________________

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【题目】已知A、B、C、D、E为初中化学中的常见物质,它们之间的关系如图所示,相互之间连线表示两者间能发生化学反应。其中D为有毒气体,B、C均为黑色固体,且B、E反应的产物在溶液中能与C发生置换反应。

(1)A的化学式为___________

(2)B与E反应的产物在溶液中与C反应的化学方程式为:____________

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【题目】钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属材料,工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛。其工艺流程如下:

(1)可燃性气体X的化学式为___________

(2)反应①中焦炭表现的性质为___________(填“氧化性”或”还原性”)。

(3)反应②须在稀有气体环境和加热条件下才能制得金属Ti,其中稀有气体的作用是___________

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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,b与c相交于P点。

(1)P点的含义是__________________________

(2)t2℃时30g b物质加入到50g水中不断搅拌,所得溶液的质量为________g。

(3)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是_________

A.a>b>c B.b>a>c C.a=b>c D.c>a=b

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【题目】某同学用如图装置测定空气中氧气的体积分数。请你填写有关空格,并与同学交流。

(1)该实验中,红磷需稍过量,目的是_____。该物质燃烧反应的文字表达式为_____

(2)待该物质熄灭并冷却后,打开弹簧夹观察到的现象是___________;为什么要“待该物质熄灭并冷却后,打开弹簧夹”?____________

(3)实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数小于l/5,这可能是由哪几种原因引起的?_______(写一点即可);

(4)某同学由本实验得到如下一些结论:①燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高、②空气含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体、③可用铁代替红磷完成该实验、④氮气难溶于水,其中正确的是:_______(填序号)。

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同步练习册答案