（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气：______________________

（2）用高粱、玉米等发酵，蒸馏制得的可再生能源物质的燃烧反应：__________________

（3）实验室用暗紫色粉末制取氧气的化学反应方程式：______________________

（4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式：_________________________

①第17号元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”)，其次外层电子数为 ______。

②元素的化学性质与原子结构中的 ______________数关系密切；在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 _______________（任写一点）。

③地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物为 _______。第16号元素在化学反应中容易形成 _________（填离子符号），该元素的单质在氧气中燃烧的现象是__________ 。

生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）

①表中“铝”指的是_______（选填“单质”“元素”或“原子”)。

②生活中硬水软化的方法是________ ，若想知道该水是硬水还是软水，可加入________ 来检验。

③Cl2、ClO2均可作自来水消毒剂，其中氯元素的化合价分别是____________。

④1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过____mg/L。

⑤实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______；反应的化学方程式为 ：________。

⑥地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务。请你列举一条节约用水的合理建议：_________。

（1）两个氮原子 ________ （2）四个铵根离子 ________

（3）天然气的主要成分 _________ （4）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价________

A. 丙可能为该反应的催化剂 B. 该反应中丁、乙质量变化之比为2:3

C. 反应后图中的X＝4 D. 该反应为化合反应

A．二甲醚由C、H两种元素组成 B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1

C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g

（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。

（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”），在_____（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。

（实验二）为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。

（查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO2。

（进行实验）

（2）指出如图1所示实验装置的一个明显缺陷________。

（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是_____________。

（4）将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有______元素，从而推断出空气中的______参加了铁生锈反应．

（实验记录）

（实验记录）

（5）根据上表数据可以确定铁锈的成分。若用FexOynH20表示， n=_________；

若缺少装置D，则x：y的值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）欲使用如图2所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁带生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]，则试管内可选用的物质有：

①O2 ②水 ③CO2 ④O2和CO2 ⑤CO2和水 ⑥O2和水 ⑦O2、CO2和水

至少需要选择_______（填序号）做对比实验，才能达到探究镁带锈蚀的条件。

（7）写出镁带在空气中锈蚀的化学方程式________。

（1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是____。

（2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为____。

（3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是______。

（4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为_____mL。

（5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_________ （填序号）。

①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数

③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗

（6）若改用溶质质量分数为22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为_________。

（7）①配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中___________。

②请你为配好的氯化钠溶液，在图E中书写正确的标签______。

（1）写出B的化学式：______，它的一种用途是_______;写出B→C反应的化学方程式_______________

（2）写出一种C合金的名称_______；写出A与C反应的化学方程式____________

（3）写出D与E反应的化学方程式___________写出G→F反应的化学方程式___________

（1）该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：

①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A_____B（填“＜”或“＞”）。

②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_____（填“A”或“B”） 。

（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验

①实验c和d的目的是_________。

②表格中X的数值可能为___________。A.85.8 B.86.8 C.92.1 D.93.1

③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是_________。