（1）以上装置A～F中有一处明显的错误，请加以改正________；利用改正后的装置完成后面的实验；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可以选择的制取装置为_____；若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，则在装置G中加入的试剂是_______（填名称）；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，若用装置G收集氧气，气体从_____（选填“a“或“b”）端通入。

（1）B的化学式_______；

（2）写出D生成A的化学方程式________。

（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯。

（2）过程中的可循环使用的物质是_______。

（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有_______（选填序号）。

a．搅拌溶液 b．适当增大通入气体的速率 c．加热溶液至100℃

（1）下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是_______（填序号）。

（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：______。

（3）钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施____。

A. t２℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为60％

B. t１℃时，A、B两溶液的溶质质量分数相等

C. t１℃时，A、B的饱和溶液（均不含未溶解的晶体）升高温度到t２℃时，溶液的溶质质量分数A>B

D. 如果B中含有少量A，可用在较高温度下蒸发溶剂的方法提纯B

（猜想与假设）

①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。

（进行实验）根据下图进行如下实验。

实验1：用26 mg MnO2与5 mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如图1。

实验2：用5 mL 1.5％过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如图2。

（解释与结论）

（1）实验1得到的结论是______________________________。

（2）实验2的目的是________________________________。

（3）小组同学在制氧气过程中，发现反应的速度很慢，依据上述实验所得结论，推测其原因可能是_____________。

（反思与评价）

（4）利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理?理由是_____________________。

下图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。

已知：

i. 制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂；

ii. 本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。

（1）过氧化氢发生反应的文字表达为____________________________________。

（2）氧气的出口为__________（填“a”或“b”）。

实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：

I. 用强光手电照射，引燃足量白磷；

II. 白磷熄灭并冷却至室温，读取量筒中的水的体积；

III. 计算空气中氧气的体积分数。

（1）白磷燃烧的文字表达式为____________________________________。

（2）白磷的作用是____________________________________。

（3）集气瓶内水的主要作用是____________________________________。

（4）实验中观察到集气瓶内的液面先下降后上升，原因是____________________。

（5）此实验得出“氧气体积约占空气体积1/5”的结论，得出此结论对应的实验现象是__________________________。

（6）步骤II中，未冷却至室温就读取，会使读取的量筒中水的体积数值________ （填“偏高”、“偏低”、“相等”）。

（7）步骤Ⅱ中，读取量筒中的水的体积时，仰视，会使氧气含量的测量值_________（填“偏高”、“偏低”、“相等”）。

（8）步骤Ⅱ结束后，集气瓶中气体为__________（填“纯净物”、“混合物”）。

（9）此实验原理利用了氮气的物理性质是_______________________________。

（1）实验前，另取少量酚酞溶液，向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变红。这一操作的目的是________________________。

（2）实验①和实验②都会出现的现象是_________，但出现此现象的快慢不同。

（3）从微观的角度解释产生上述现象快慢不同的原因是__________________。