（1）碘元素的相对原子质量为________，碘元素的原子序数为________。

（2）碘元素在元素周期表中位于第_________周期，最外层电子数为____________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，碘单质的化学式为________。

（3）A.B.C.D 中属于同种元素的粒子是________ (填字母)；

（4）A 粒子的化学性质与 B.C.D 中哪一种粒子的化学性质相似_______（填字母)；

（5）B、C 的核外电子数相同，最外层电子数也相同， 但它们是不同粒子的结构示意图，其中 C 是____（填“原子”或“离子”）的结构示意图，写出 C 元素的原子结构示意图____。

A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%

（1）反应中产生氢气克______。

（2）这种钢样品中铁的含量是多少______?（要求要有过程）

（3）钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于______。（要求要有过程）

（4）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为 CO2 挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是 他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是______。

（1）指出编号仪器名称：①____；②____．

（2）实验室利用 A 装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为____．利用 C 装置收集氧气的最佳时刻是____．

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是____（从 A﹣E 中选择），使用该套装置制 取气体的突出优点是____，该反应原理用化学方程式表示为____．若改用 F 装置收集二氧化碳，则气体应从____端迚 入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体不水蒸气，用 G、H 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→____→____→____→____ (用端口字母表示)。不能用稀硫酸制取 二氧化碳的原因是__________。

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固 体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集纯净甲烷应选择的装置组合是__________。

（1）写出 G 物质的化学式____。

（2）写出 B 物质的一种用途____。

（3）写出①反应的化学方程式_______。 写出②反应的化学方程式____。

（4）从微观角度解释 B 和 D 两种物质性质不同的原因____。

I．制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

6Zn+Fe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

（1）ZnFe2O4 中 Fe 的化合价为____。

（2）该循环制氢中不断消耗的物质是____(填化学式)，得到H2和O2 的质量比为____。

（3）氢气作为新能源的优点有____(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是____。

Ⅱ．贮氢：合金 Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu 单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学 方程式为： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

（4）熔炼制备 Mg2Cu 合金时，通入氩气的目的是____。

（5）氢化物 MgH2 不水反应生成一种碱，并释放出 H2。 其化学反应方程式为____。

（1）若 D 为氢气，A 为稀硫酸，则 B 应满足的条件是____．

（2）若 D 为铜，化合物 A 的化学式可能为____．

（3）已知在高温条件下碳不水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写 出该反应的化学方程式______ ．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施 不可行的是______ （填字母序号）．

A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风 C．立即打开抽油烟机排气

（4）非金属单质也具有类似金属不盐溶液之间 发生置换反应的觃律，即活动性较强的非 金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2

由此判断 S、Cl2、I2、Br2 四种单质中非 金属活动性最强的是____，最弱的 是____．

（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判 断置换反应____（填“属于”戒“不属于”）氧化还原反应．

A. 日常燃烧甲烷不会产生温室气体

B. 表中“X”值为 6

C. 该反应为分解反应

D. 16g 甲烷在 50g 氧气中燃烧会生成 CO、CO2、H2O

(1)下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。

资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。

①铜片上的红磷不燃烧，是因为____________。

②烧杯中水的作用一方面_________，另一方面__________。

(2)为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是____(填字母序号)。

请你和他们一起完成下列活动[提示：①CuSO4（白色）+5H2O═CuSO45H2O（蓝色）；②假设每一步都充分反应]：

（1）实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生的一个反应的化学方程式是________.

（2）装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是________．

（3）装置F，G （填“能”或“不能”）调换，其原因是________

（4）实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊，则水煤气的组成成分是________．