（1）标号为c的仪器名称是_________；

（2）用2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2；

①若制取3.2g O2，理论上至少需要KMnO4_______g；

②若用向上排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是______；

③若用排水法收集氧气，当实验即将结束时，正确操作是________（填序号）

A. 先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出

B. 先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯

（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集；

①该反应的化学方程式为_____________；

②组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、j、m和_____。

（4）图甲所示实验中,倒入一半水后盖好瓶盖振荡,能够观察到的现象是_______；

（5）图乙所示实验,能说明二氧化碳具有的化学性质是________．

（1）老师做了实验甲，观察到的现象是_____________.

（2）小明通过实验乙和丙完成了探究，得到以下实验事实：

①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧; ②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧:

③不通空气时,热水中的白磷不燃烧; ④通入空气时,热水中的白磷燃烧.

由②④可获知可燃物燃烧的条件是________，由③④可获知的灭火原理是_______。

（3）小亮设计了实验丁。与甲实验相比，丁实验的优点是_________________。

（1）我们曾经做如图这一组对比实验，该对比实验得出的结论是_____；（填写正确选项的序号）

①CO2密度比空气密度大

②CO2能够与水发生化学反应

③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

（2）下图是某反应的微观示意图（其中“”和“”分别表示氧原子和氢原子）

①“反应后”图示中应再填入_____个“” 微粒；

②请写出此反应的化学方程式______________；

（3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

①X的值为_______g；②该反应所属的基本反应类型是_________；

③该反应中B和D两种物质变化的质量比为_______。

（1）从操作角度：三种物质都要自上而下__________（填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中；铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是_____________；

（2）从现象角度：在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出____色火焰；

（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同。铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是________；铁丝燃烧瓶底的水可用细沙代替，而硫不能，其原因是_____，由此推测，SO2具有的物理性质之一是_____；硫、铁丝燃烧实验中要用纯度较高的氧气，最好采用_____法收集。

（1）天然存在的最硬物质是_______；

（2）K2CO3、Na2CO3都含______（填离子符号）；

（3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是_______;

（4）炼铁时高炉内发生如下反应：CO2+C2CO，其中_____发生氧化反应；

（5）写出甲烷燃烧的化学方程式__________________；

A. X的化学式是C2H4 B. X中一定含有C、H元素，可能含氧

C. O2中氧元素的化合价为-2 D. CO2中碳、氧元素的质量比为1:2

（1）已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为________。

（2）氮化镁样品中Mg3N2的质量分数_____。（写出计算过程）

（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数_______。（写出计算过程）

（1）C5H4N4O的相对分子质量为_______。

（2）C5H4N4O和C16H16N2O3S中，氮元素的质量分数较大的是_______。

（1）A实验中酚酞的作用是_______，所发生的化学反应方程式为___________。

（2）B实验中可观察到的现象是__________。

（3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。

（分析思考）同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A实验后试管中的酚酞反应的结果。

（提出问题）B实验后试管中的溶质是什么？

（作出猜想）猜想一：试管中的溶质是NaOH；猜想二：试管中的溶质是____________；

猜想三：试管中的溶质是Ca(OH)2和NaOH。

（实验验证）华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3% 的稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加，根据反应现象得到如图所示的图像。

（查阅资料）碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3 + HCl===NaHCO3 +NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。

（实验结论）定性结论：分析图像得出：猜想二是正确的，产生的气体是________（填化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是_______。

定量结论：10g废液中含有______g NaOH，_______g Na2CO3，_______g Ca(OH)2。

（拓展提升）请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的：_________。

（1）写出a、b两种仪器的名称：a为_______，b为_______。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时， 有两种不同的操作：①先装入药品，后检查装置的气密性；②先检查装置的气密性，后装入药品。你觉得更合理的操作是______（填“①”或“②”）。

（3）氨气（NH3）极易溶于水，在实验室可用氯化铵固体与消石灰粉末混合加热来制取氨气，若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置是_________（填图中装置对应的字母）。

（4）在实验室，通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体， 其中稀盐酸不宜用稀硫酸代替的原因_______（填“是”或“不是”）因为碳酸钙与稀硫酸不反应。

（5）图示装置B_______（填“能”或“不能”）用来制取氢气。