（1）下列有关金属和金属材料的说法中,正确的是__________。

A、金属在自然界中大多以单质形式存在 B、金属制品锈蚀后就没有利用价值了

C、多数合金的熔点比它们组分金属的熔点高 D、生活中使用的金属材料以合金为主

（2）铜不与稀硫酸反应,但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为________。

（3）以下是有关金属性质的探究实验。

①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时,该装置中金属片和溶液应分别选择什么物质?（写出一组即可）_________

②向AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤,所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有哪些溶质?(写化学式)__________

（4）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物,其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。（注：氢氧化钠溶液可吸收A中残余的CO2气体）

①B装置玻璃管里发生反应的化学方程式为________。

②要达到实验目的,装置从左到右的连接顺序应为______（装置不能重复使用）。

③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是___。

（5）化学小组欲测定某黄铜片(铜锌合金)的组成,进行了如下实验取该黄铜片50g放入烧杯中,加入100g稀硫酸恰好完全反应,得到了0.4g氢气。请计算该黄铜片中铜的质量分数_______。

（1）c点对应的溶液中含有哪些金属离子______?

（2）写出ab段（不含两端点）反应的化学方程式_______。

（3）若bc段和cd段中析出固体的质量相等，相应阶段参加反应的锌粉的质量分别为m1和m2 ，则m1与m2的大小关系是什么______?为什么________？

（1）写出选用装置A制取氧气的化学方程式_______。

（2）制取CO2时，只能选用装置D收集CO2的理由是什么_______？

（3）若用装置B和装置F来制取H2,请将图补充完整。_______

（1）固体A的成分为______；操作a和操作b都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作a中的作用是_______。

（2）加入Y时发生反应的化学方程式为________。

（3）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_________（填“>”“<”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。

（1）t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是______。

（2）t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是______g。

（3）图中P点所表示的意义是________。

A. 生成氧气的质量 B. 固体中氧元素的质量

C. 固体中氯元素的质量分数 D. 固体中二氧化锰的质量分数

A. y=14 B. 铁离子的质子数为23

C. 铁原子的核外电子数为26 D. 铁元素的相对原子质量为55.85

A. 该反应为化合反应

B. 乙是此反应的催化剂

C. 甲、丙变化的质量比为1∶8

D. 丁的质量等于甲和丙的质量之和

A. 试管内液面上升

B. 试管内溶液变红色

C. 该实验可以证明二氧化碳能与水发生反应

D. 该实验可以证明二氧化碳的密度大于空气