(1)根据质量守恒定律，你认为x的值应为_____________。

(2)未知物质M一定含有的元素为______________________。

(3)已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为_____________。

(4)该反应的化学方程式为______________________________。

(1)写出仪器m的名称_________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_______________________________，制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是a→___→_____→____，验满方法是________。

(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,应选择的发生装置为__________。

当打开K，反应一段时间后：

①D烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 ．

②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是 ；写出C处发生变化的化学方程式 ．

Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

（1）煅烧：高温煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为________。

（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO + H2O2 = MgO2+H2O，温度升高，说明该反应________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为________℃、煅烧时间_______小时。

（3）分离：得到产品。

（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．

已知：a. MnO2与稀盐酸不反应 b. MgO2+2HCl = MgCl2+H2O2

c. 2MgO22MgO+O2↑ d. MgO+C Mg+CO↑

①仪器M 的名称是_______________，MnO2的作用是__________。

②相同条件下，装置______能使测定结果更准确。（填图2 中“装置A”或“装置B”）

③经讨论，该小组又设计了下列2种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是__________（填序号）。

a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

Ⅱ．MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料，工业上通常用碳酸镁来制备MgCl2，反应如下：MgCO3 + Cl2 + CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）。生产19吨MgCl2需要这样的碳酸镁多少吨_____？（写出计算过程）。

（1）精炼煤中主要成分是碳，步骤②中发生反应的化学方程式为__________。

（2）步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为________。

（3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和H2的混合气体），步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是 _________。

（4）循环气的主要成分是__________和少量未完全分离出去的甲醇。

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：_________。

（1）写出仪器①的名称_________ 。

（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____，若用D装置收集氧气，当观察到气泡_____冒出时，便可开始收集。

（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_______（填序号），反应的化学方程式是_______。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_______。

（4）用收集的氧气完成图F铁丝燃烧的实验，反应的化学方程式为___________。

（5）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．

（查阅资料）

a.氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．

b.氨水是氨气（NH3）的水溶液，具有碱的性质。

c.碱能使无色酚酞溶液变红。

图为合成氨的模拟实验装置图（玻璃管中是铁粉和石棉绒组成的混合物）。步骤：①检查气密性；②使锌粒和稀硫酸反应一段时间；③在Y型管盛有亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的一边加热（NH4Cl + NaNO2 NaCl + 2H2O + N2↑ ）；④到产生氮气较快时，再点燃玻璃管下方的酒精灯进行加热。

①反应开始前使锌粒和稀硫酸反应一段时间的目的是：_______。

②当锥形瓶中出现________ 现象,表示有氨气生成。

③写出玻璃管中生成氨气的化学方程式_________。

A. 70% B. 50% C. 30% D. 10%

A. 对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应

B. 由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大

C. 对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应

D. 对比曲线2和3可知，40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

关于该实验，有如下说法：①打开分液漏斗的活塞并不断注水，可观察到乙中稀盐酸进入装置丙中；②实验结束后读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平；③丁中若没有植物油会导致测定结果会偏大；④装置中的空气对实验结果无影响；⑤若将乙中的稀盐酸换成稀硫酸，反应速率会更快。其中正确说法的个数有

A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个