A. 30°C时，A、B的溶解度为40

B. 20°C时，溶质质量分数：A的饱和溶液＞B的饱和溶液

C. 在30°C时280克A的饱和溶液中含A的质量为80g

D. 60°C时，将A、B的饱和溶液分别降温到30°C，析出晶体较多的是A

A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性

B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1

C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃

D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的

A. 4：13 B. 3：10 C. 2：7 D. 1：4

(1)A组药品混合前后质量关系为：m前___m后(填＞，＜或＝)，A组实验现象是____________________，该反应的化学方程式为______________________________________

(2)B组药品混合前后质量关系为m前＞m后，小明认为这个反应不符合质量守恒定律，我______(填“同意”或“不同意”)，解释该反应中天平不平衡的原因____________________，如何改进装置____________

(3)有同学认为10g白糖和10g水混合前后的质量等于20g，该实验也可以用质量守恒定律解释，对吗？为什么？

___________________________________________________________

(1)进行电解水实验时往水里加一点硫酸的目的是_________________电解水的化学方程式是_________________

(2)要验证试管a产生的气体可用__________________，现象是______________________说明a气体具有的化学性质是_________________，若试管a内收集到的气体为5mL，则b试管收集到的气体为_____mL

(3)本实验能得到的实验结论是___________________得到该结论的依据是______________________

(1)实验室分解过氧化氢制取氧气的化学方程式为___________________________，该反应属于________(填反应基本类型)，反应中生成物之间的质量比为__________，其中H2O2中氧元素的化合价为_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时发生装置可选上图中的_____(填序号)，若选用F装置收集氧气时，氧气应该从__口(填a或b)进，该反应的化学方程式为__________________________________。

(3)用E装置收集气体必须满足什么条件？_________________________________________。

(1)该化合物由____种元素组成，它的相对分子质量为________

(2)其中Si元素位于元素周期表第___周期，Si元素在本化合物中质量分数是_____(结果保留0.01)，化合价为___。

(3)写出相同价态硅的氧化物的化学式______

(1)①已知如图为某粒子的结构示意图，则该粒子的离子符号是_______②构成氯化钠的微粒符号_____ ③2个碳酸根粒子______ ④n个氧分子________

(2)下列物质中：混合物有________，氧化物有________，单质有_______

A.水银 B.蒸馏水 C.硫酸铜 D.双氧水 E.冰水混合物

A. 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ B. 4P+5O2 2P2O5

C. 2H2O2 H2O+ O2↑ D. Na2CO3+2HCl= 2Nacl+H2O+CO2

(1)碳原子的结构示意图为，碳原子的核电荷数为_______。

(2)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是_____。

(3)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有________________性。如图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是______，单质碳的还原性可以用于冶金工业。

(4)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致______________。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸(H2SO4)与碳酸氢铵(NH4HCO3)反应制得，反应后生成硫酸铵[(NH4)2SO4]、水和二氧化碳，这个反应的化学方程式是______________。