A. 通入CO质量大于8.4g

B. 反应后剩余固体质量为11.2g

C. 样品中氧化铁的质量分数为80%

D. 样品中氧元素质量分数不一定为24%

A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应

B．反应①为置换反应，反应②为分解反应

C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数

D．整个转化反应的化学方程式可表示为：

A. 铜与稀盐酸反应：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B. 铝表面形成致密的氧化物保护膜：Al+O2=AlO

C. 不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

D. 用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2OCl2↑十2NaOH+H2↑

A. 该反应属于置换反应

B. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4

C. 反应中氮元素的化合价由+3价变为0价

D. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

A. 利用金属的年代：

B. 铁元素的质量分数：

C. 碳元素的化合价：

D. 空气中物质的含量：

A. A B. B C. C D. D

[提出问题]淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂?

[作出猜想]淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。

[实验验证]

[分析数据、得出结论]

（1）实验③④证明淀粉的________和________在反应前后均未发生变化。可作过氧化氢分解的催化剂。

（2）写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式____________

[实验拓展]

该小组设计了下图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关教据见下表：

（1）上述实验中的“待测数据”是指_______;最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则a___b(填“<”、“＞”或“=”)。

附加分:若正确回答下列小题，将获得4分的奖励,但化学试卷总分不超过60分。

（2）小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入一只装有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡。且变黑的铜丝质量和化学性质不发生改变，于是得出结论:氧化铜可以加快过氧化氢分解。

有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与_______有关。请你设计实验方案证明__________

(1)装置一和装置二中气球的位置不同，_____(填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是_____．

(2)根据实验测得的相关数据(见下表)，计算空气中氧气的体积分数．

（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是________。

（2）铝丝下端系一根火柴的目的是：________。

（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是________。

（4）某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如表所示：

①请你判断：表中X是________，Y是________；

②欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是___________。

（1）请你根据上述信息，推断出下列物质(用相应的化学符号填空)A______、D______、H______。

（2）写出反应②③的反应文字表达式，并指出②反应的基本类型：

②____________；________________ 反应。

③_____________。