A. C + O2CO2 B. Fe + 3HCl ═ FeCl3 + H2↑

C. Mg + O2═ MgO2 D. NaOH + CO2 ═ Na2CO3+ H2O

I．铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是________（填字母，下同）。

A．铁钳 B．铁锅 C．刀具

（2）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，称为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的____和_____。

II．铁的冶炼 请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_______。

Ⅲ．实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

（查阅资料）：

①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：

H2C2O4 CO2+CO+HO

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳， ③ 浓硫酸是一种常用的干燥剂。

于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图中装置C作用是_______________；

（2）装置E中澄清石灰水的作用是________________，该反应化学方程式为_____________；

（3）从实验操作程序和实验安全看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热__________（填A或D）处。实验结束应先停止加热该处，这样做的目的除了可防止生成的铁被氧化，还可以起到的目的是___________。

（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_________。

（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当D中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到的黑色固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

（查阅资料）：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解，但无气泡产生。

b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和Fe O 。

（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：

根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_______ g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分 _____________， 根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：_____________。

（1）①中A的作用是_____________；

（2）②处利用___不同（填序号A．沸点；B．密度；C．溶解性），分离得两种气体；

（3）分别写出反应①和⑤的化学方程式：①________；⑤_________；

（4）已知同温同压下不同气体的体积之比等于气体分子个数之比，化合反应⑥是工业上的重要反应，为提高反应物的利用率，反应时应提供H和I的最佳体积比为______．

条件略去）．

（1）该反应一定不属于分解反应和_____________反应．

（2）若A为一氧化碳，C为金属，则D为_______________

（3）若A为常见金属，C为气体单质，则B为___________

（4）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则该反应的化学方程式为________。

（资料）

（1）CaCO3CaO（固体）+CO2↑。

（2）浓硫酸是常用的干燥剂，NaOH 溶液能吸收CO2。

（讨论）

（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为_______。

（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子由四个原子构成。

（2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过图2的_________

（选填“I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间 的 N2，并记录实验数据于表中。

（3）实验中“缓缓通入一段时间 N2”的目的是___________。

（4）计算：乙炔中碳元素的质量为________g，氢元素 的质量为_______g，乙炔的化学式为_________。

（5）反应②的化学方程式___________。

（1）仪器名称：①_________，②__________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先____（选填“a从水中取出导气管”或“b熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为_________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是__________（选填序号）。

（4）实验室制备H2 的原料可用__________和稀盐酸，该反应的化学方程式为______。为了控制反应的速度和制得较为纯净的氢气，应选择的发生和收集装置的组合是_____。

（1）金属X应选用_______(填序号)。a.Zn b.Cu c.Fe

（2）操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、_______、玻璃棒。

（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入__________，无现象。

（4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是___________(用化学方程式表示)。

上述所制产品中FeSO4质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)原废液中的FeSO4。

两个亚铁离子_______________； 氧化铁中铁元素化合价______________；

磁铁矿的主要成分___________； 儿童缺少____元素严重时，会得侏儒症。

A. 加热高锰酸钾制氧气的实验，试管中固体的质量变化

B. 向一定质量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰的实验，试管中水的质量变化

C. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉至过量的实验，试管中溶液的质量变化

D. 分别向质量相等的镁和铁中加入相同的稀盐酸至过量的实验，生成H2的质量变化

A. 合金中Zn的质量为3.2g

B. a-b段反应得蓝色溶液

C. 合金中铜、锌质量比为32:65

D. c-d段固体为CuO，m点对应的质量为4g