（1）写出图中标号②仪器的名称：______________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是______________。

（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，该反应的化学方程式为：_________________________________，同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是：__________________________________________。

（4）若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_____（填“a”或“b“），理由是_______________________________________________。

（1）镁条在空气完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为_____，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示_____的质量。

（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上流下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____。

（3）若使该实验符合质量守恒定律，则应将该实验在_____条件中进行。

（1）下列表示的气体物质中，属于单质的是（填序号，下同）_____

（2）下列表示的气体物质中，属于化合物的是_____

（3）下列表示的气体物质中，属于混合物的是_____。

(1)2个汞原子_______ (2)3个铁离子________；

(3)4个氨分子________ (4)加碘盐KIO3中I元素的化合价________ ；

(5)核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物________ ；

(6)绿色植物光合作用产生的单质________。

（1）_____Fe+_____HCl═_____FeCl2+_____H2↑

（2）_____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O

（3）_____Cu+_____O2_____CuO

（4）_____KMnO4_____K2MnO4+_____MnO2+_____O2↑

（查询资料）工业上用尿素[CO（NH2）2]为反应物，以氧化铝为催化剂，在380℃的温度下，分解生成三聚氰胺和另外两种无色的混合气体，其中一种有强烈的刺激性气味； NH3不会与石灰水反应但能使酚酞溶液变红。

（提出问题）上述混合气体的成份是什么呢？

（作出猜想）猜想A：CO2和NH3猜想B：O2和NH3 猜想C：N2和SO2

（1）同学们讨论认为可以排除猜想___________，原因是_____________

（设计实验）甲乙同学分别设计如图的装置来验证混合气体：（提示：酚酞溶液是酚酞固体溶解在酒精中配制而成，澄清石灰水是将氢氧化钙溶解在水中配制而成）

（实验现象）甲：澄清石灰水变浑浊，酚酞溶液无变化；乙：酚酞溶液变成红色，且澄清石灰水变浑浊。

（实验结论）（2）根据实验现象，可以判定猜想_________成立，甲、乙现象的对比还可证明NH3具有的物理性质是______________；

（实验反思）（3）奶粉中主要营养成分为蛋白质，目前检测蛋白质的主要手段是检测牛奶中的含氮量。添加三聚氰胺的目的就是提高奶粉中的含氮量，从而造成蛋白质含量合格的假象。试计算：合格牛奶的含氮量≥0.46%，向每桶重1000g含氮量为0.36%的不合格牛奶中加入6.3g三聚氰胺（化学式为C3H6N6，相对分子质量为126），该牛奶________（填“会”或“不会”）被检测为合格奶粉

（1）标号①②的仪器名称：①__________②_________。

（2）实验室选用B、D装置制取O2，请写出用该装置制取O2的化学方程式__________；若用装置C收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理的是______（填字母序号）；

A．装置可能漏气

B．药品用量可能不足

C．导气管未伸到集气瓶底部

D．药品可能失效

（3）过滤回收H2O2溶液制O2剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有_____（填字母序号）；

A．玻璃棒 B．酒精灯 C．烧杯 D．漏斗

过滤后，发现滤液仍浑浊，其可能原因是______________。（任写一点）

（4）已知：氨气是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若用装置E收集氨气，则氨气从_______（填“a”或“b”）端通入。

（5）用高锰酸钾制取氧气实验中，学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案:

（资料卡片）Ⅰ.KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件（溶液有OH-存在为碱性条件，比如氢氧化钠溶液就为碱性）中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；

Ⅱ.锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KOH

（实验方案）

①将剩余物加入水中，观察到的现象是：a.固体溶解；b.有少量不溶物出现； c._____。

②回收物甲是_______（填化学式）。

③静置后过滤时，发现滤液浑浊，在操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因是______

④滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和__________（填化学式）

⑤冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止____________

⑥加热31.6g KMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是________。

A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

（1）从空气组成角度：某同学利用红磷测定空气中氧气的含量，实验装置如图1所示．

①实验原理：___________（用化学方程式表示）。

②实验步骤：先用弹簧夹夹住橡皮管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．等红磷燃烧熄灭后再打开弹簧夹．

③误差发现实验结论大于理论值，可能的原因有_______。

A．装置漏气 B．实验时使用的红磷过量

C. 实验时插入燃烧匙的速度太慢，集气瓶内部分空气受热逸出

D. 红磷熄灭后没等集气瓶冷却就立刻打开弹簧夹

（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子

①用“”可表示的微粒是_____（填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图2可表示空气微观模型的是_____（填标号）。

（3）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程图3所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为_____（填化学式）。

②Ⅱ 中反应的化学方程式为_____________________。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ_____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

（4）从环保角度：下列保护空气措施合理的是_____（填标号）。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气

B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

（1）碳酸钾中的阴离子____________（2）4个铵根离子___________（3）2个铝离子__________

（4）氧化镁中镁元素的化合价__________ （5）二氧化硅______（6）硫酸钠_______

A. 第一次反应停止后，B剩余9 g B. 第二次反应后，D的质量为50 g

C. 反应中A和B的质量比是3∶2 D. 反应中A和C的质量比是5∶3