（1）硝化纤维是生产赛璐珞的原料之一，其化学式为C12H16O6(NO2)4，其中含有____________种元素。

（2）最早的聚酯纤维是用对苯二甲酸（化学式为C8H6O4）和乙二醇（化学式为C2H6O2）为原料制成的。乙二醇中碳、氢元素的质量比为__________。

A. 燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭

B. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

C. 选用过量的红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5

D. 本实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体

（1）X 物质为_____________（填化学式）；

（2）200g 质量分数为 36.5%的浓盐酸与足量二氧化锰反应制取氯气的质量为多少___________?

（提出问题）红磷在四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，瓶中是否有氧气剩余?

（猜想假设）猜想①：有氧气剩余；

猜想②：无氧气剩余。

（实验验证）待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射， 白磷再次被点燃。

（1）红磷属于_____________（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。

（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为_____________。

（3）根据题意，得出结论：猜想_____________正确。

（反思交流）用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是_____________（“可行”或“不可行”）的，其理由是_____________。

实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图如右图.则，在图中（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线 AB 段、CD 段、DE 段氧气浓度变化的主要原因：

（1）_____________（2）_____________（3）_____________

（提出问题）影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素有哪些?

（猜想与假设）甲同学：__________

丙同学：溶液温度； 乙同学：酸的浓度。

（设计实验）小组同学将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验。

（实验验证）写出大理石与稀盐酸反应化学方程式：___________； 比较下表是同学进行的探究记录，请完善表格。

（1）煤属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）第①步分离操作是___________，实验室进行过滤所需的玻璃仪器有烧、漏斗和_________， 经过此步骤后洗液依然浑浊可能的原因是__________。

（3）煤的主要成分是碳，请写出第②步反应的化学方程式：___________。

（4）第③反应的基本类型属于___________。

（1）仪器 X 的名称是__________。

（2）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气（NH3）气体，其发生装置为___________.

（3）实验室用装置 B 制 O2 的化学方程式为______，若用装置 C 收集氧气从______端通入（填“c”或“d”）。

（4）B 装置气密性的检查方法是___________。

（1）图中标示的物质中，属于非金属单质的是 _______， 铝离子的结构示意图是 _____.

（2）超级电池在达到使用寿命期限后要回收处理，既是为了资源再利用，也是为了_______.（写一点）。

（3）已知铝像铁一样可以在氧气中燃烧生成氧化物（氧化 铝），请写出铝在氧气中燃烧的化学反应方程_______

（4）从铅酸蓄电池到新型铝——石墨烯超级电池，你得到的启示是 _______。

A. 两种方法收集的气体中含二氧化碳气体较纯的是排空气法

B. 根据题意及图示，向上排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，熄灭，说明二氧化碳已经 100%满了

C. 根据题意和图示，排水法得到的二氧化碳更为纯净

D. 排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数的是 94.2%

(1)碳酸钙中氧、钙两种元素的质量比是_________；

(2)碳酸钙中钙元素的质量分数是________；

(3)小明同学按标签中“食用方法”服用，每天从钙片中摄入钙元素的质量是_________克？(本小题须写出计算过程)

(4)若小明改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙≤0.1g)来补充钙，每天至少需喝_________毫升牛奶才能达到与服用该钙片相同的补钙效果。