A. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

B. 向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

C. 向等质量的镁片和铝片分别加入足量的稀硫酸

D. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

A. 铝制品不易锈蚀，是因为在空气中铝表面易形成一层致密的氧化膜

B. 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，则该物质一定含碳、氢、氧元素

C. 等质量的H2O2和H2O完全分解，生成O2质量相等

D. 利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来

A. b、d点对应溶液的pH：b＞d

B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

A. t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等

B. t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150g

C. 升高温度可将乙的饱和溶液变为不饱和溶液

D. 当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质

A. 它们表示四种不同的元素

B. ①③④表示的元素都是非金属元素

C. ②表示的元素在化合物中通常显+2价

D. ①④表示的是阳离子

A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入锌粒

C. 加热液体 D. 固体药品的取用

（查阅资料）

①氧化铜(CuO)为黑色固体。铜不与稀硫酸反应。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 ==== CuSO4 + Cu + H2O

（进行实验）

实验1：取质量比为1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g，进行实验。

实验2：取一定质量的混合物，用1-2装置进行实验。

（解释与结论）

(1)配平化学方程式:___C +__CuO__Cu +__CO2↑

(2)实验1-2中，证明产生了CO2的现象是_______。

(3)实验1的目的是_______。

(4)实验2的结论是_______。

（反思与评价）

(5)实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_______。

(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_______。

（1）反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。

（2）写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。

（3）在上述循环过程中，最终得到的产品是_______________。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_____________。

（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_____________；该过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。

（4）下列说法正确的是 ____________（填序号）。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用

C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能

(1)实验1 (如图)中，木炭在氧气中燃烧时，可观察到的实验现象为______。

(2)实验1 (如图)中，若验证生成物，应加入某种试剂，其原理为______(用化学方程式表示)。

(3)实验2(如图)中，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。

(4)实验2(如图)中，预先在集气瓶里装少量水的作用是______。