同学们在吹气后观察到①中_______，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验CO2气体应该使用_______，针对②的情况，师生共同开始探究之旅。

（提出问题） 如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。

（查阅资料）

①CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.

②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应．

（实验探究）

（实验一）证明反应物之一CO2消失了

（1）同学们设计了如如图所示的实验，打开分液漏斗活塞．向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液．一会儿后可观察到的实验现象是_____。

并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。

老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应．你认为上述实验应做的改进是_____________。

（实验二）证明有新物质Na2CO3生成同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：

方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。

方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。

（2）你认为上述实验方案不可行的是_______（填“方案一”或“方案二”），理由是______。

请认真分析以上流程，回答下列问题：

（1）操作Ⅰ的操作名称是________；

（2）讨论a的选择：大家一致认为用锌不用铜，你认为理由是_________；

（3）操作II中加入适量的稀硫酸发生的化学反应属于_______（填一基本反应类型）。

请写出：

（1）D的化学式__________；

（2）A→F的化学方程式_____________。

（1）P点表示的含义为____________；

（2）在阴影区域（不包括曲线）部分，处于不饱和状态的是_____（选填“A、B、C”）；

（3）将t2℃时A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，有晶体析出的是________（选填“A、B、C”）。

A. 16号元素的离子符号是S-2

B. 氯元素的原子结构示意图是

C. 14号元素是金属元素

D. 12号元素的相对原子质量是12

（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?

剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。

（提出猜想）该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。

（初步验证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

（查阅资料）四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引；炭粉、二氧化锰不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸反应生成氢气；氧化铜与稀硫酸反应后溶液呈蓝色。

（初步实验结论）该黑色粉末可能含有(写物质的名称) _____。

（进行实验）

由实验①可知，该黑色粉末中肯定含________，肯定不含__________。由实验②可知，该黑色粉末肯定含____。

（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热?

（查阅资料）暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：________。

（3）人们利用化学反应还可以__________。

（1）A～E共有___种元素，D所表示的该元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子．

（2）表示原子的粒子有____（填序号，下同）；

（3）表示阴离子的有____；

（4）表示阳离子的有___，其离子符号为____

（5）表示化学性质相对稳定结构的是____；

（6）在化学反应中易得到电子的粒子是____．

（1）电解水实验：实验前加入少量的氢氧化钠溶液，目的是_____；与电源负极相连的试管内产生的气体是_____，与电源正极相连的试管内产生的气体是_____，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为_____．

（2）电源正极产生的气体应该如何检验____________．

（3）电解水的化学方程式是_____，属于_____反应（填化合或分解）．

A. 锶的相对原子质量是87.62g

B. 锶原子的中子数为38

C. 锶离子的核外电子数是36，形成的锶离子符号是Sr2+

D. 从这两张图中能得出锶原子的质子数为为87

【题目】关于下列微粒结构示意图的说法，正确的是

A. ①③属于金属元素 B. ①②属于同种元素

C. ③④是阴离子 D. ②④是相对稳定结构