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【题目】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到某未知浓度硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。
已知,锌与稀硫酸反应的化学方程式__________
(提出问题)锌粒加入某未知浓度硫酸后生成的气体是什么?
(查阅资料)
①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;
②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色;
③H2+CuO Cu+H2O
(提出猜想)
甲:气体是H2 ; 乙:气体是SO2 ; 丙:气体是SO2和H2 。
(实验探究)
为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:
(1)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有________。
(2)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,加热一段时间后,观察到______,证明气体中含有H2。
(讨论)
(1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?
用文字简述原因:_________。
(2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是____(任填一种合理的答案)。
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【题目】A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,A、B、C、D中均含有一种相同的元素,常温下,A为无色液体,C为黑色固体,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)A的化学式为__________,
(2)C与D发生的化学反应___________。
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【题目】“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气,被誉为未来能源的“明星”。
(1)天然气属于不可再生能源。为缓解能源危机,人们正积极开发利用新能源,下列属于新能源的是________
a.煤 b、石油 c、氢能 d、风能
(2)天然气是重要的化石燃料,其主要成分甲烷可通过以下方式制得:将二氧化碳和氢气在催化剂作用下,生成甲烷和氧气。该反应的化学方程式是_____________。
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【题目】下图是实验室制备气体的常用装置,请回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称___________
(2)请从上述装置中选出实验室制取干燥氧气的一组发生和收集装置____________(填字母),该反应的化学方程式是_____________。
(3)用B装置为发生装置制取CO2时,其优点是______________。
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【题目】铈是一种稀土元素,在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示,下列有关铈的说法正确的是
A. 属于非金属元素 B. 相对原子质量140.1g
C. 原子核内质子数为58 D. 原子核内中子数为58
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【题目】乙硫醇(化学式C2H6S)易挥发,有蒜臭味,人体对该气味及其敏感,下列有关乙硫醇的说法不正确的是( )
A. 乙硫醇的相对分子质量为62
B. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为2:6:1
C. 乙硫醇中硫元素的质量分数是51.6%
D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇,目的是及时发现煤气泄漏
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【题目】常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见的氧化物和一种气体。小梅很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
⑴试管尾部放一团棉花的目的是_______________
⑵探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。
⑶探究试管中剩余固体成分是什么?
(查阅资料)
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=2FeCl2+FeCl3+4H2O
(初步验证)试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
(猜想与假设)猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4 ;猜想二:剩余固体是_________________。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象及结论 |
向试管中加入_________ | 若_________。则猜想二正确,猜想一不正确。 |
(实验结论)根据⑵和⑶,铁和水蒸气在高温下反应的产物为______________。
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【题目】在探究金属的活动性顺序时,某同学讲一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验流程如图所示,请分析回答:
⑴步骤Ⅰ的操作名称是____________
⑵步骤Ⅱ中生成的无色气体X是___________;滤液N中的溶质是___________。
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【题目】A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图甲所示,部分反应条件、反应物及生成物已略去。A、C、F、G都为单质,B、D、E都为氧化物。C是世界年产量最高的金属,F是紫红色金属。回答下列问题:
⑴D的化学式为____________;
⑵写出B→A的化学方程式______________。
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【题目】下图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,如图是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。根据图像和有关信息判断,下列说法中错误的是( )
A. 向烧杯的水中加氢氧化钠固体后,只有乙溶液中溶质的质量分数变小
B. 向烧杯的水中加硝酸铵固体后,只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
C. t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为:甲>乙
D. 将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降温的t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
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