（1）NH2Cl中含有____种元素；

（2）NH2Cl用于消毒时，发生反应：NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是_____；

（3）NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是_____；

（4）NH2Cl中氮元素的质量分数是________．（结果精确到0.1%）

（猜想）Ⅰ.CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后________。

（实验）用天平称量0.2 g CuO，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是___________。

（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为_____________。

（1）在实验装置D中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是____(填序号)。

（2）实验具体步骤：第一步，天平调零；第二步，称量反应前______装置的质量；第三步，______；第四步，称量反应后______装置的质量；第五步，观察反应前后质量是否相等。

（3）若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量_______反应后左盘的质量，理由是_______。

（1）写出装置图中的仪器名称：①______，②______。

（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是_______，收集装置是_____或_______。

（3）某兴趣小组的同学利用上述装置制取O2时，发现水槽中的水变红了，其原因是_________。

（4）NO2是一种红棕色的有毒气体，密度比空气大，溶于水，能和NaOH发生反应生成盐和水，实验室用铜和浓硝酸反应制取，制取NO2的发生装置是_______，用F装置收集NO2，气体从_____(填“a”或“b”)端进入。

（1）自来水生产过程中先用_____的方法除去水中不溶性杂质，再进行吸附、消毒等。

（2）如图是电解水的实验装置。在实验过程中，试管A中产生的气体是_________，该实验可以得出的结论是____________。

（3）下列各种水中，属于纯净物的是________。

A．自来水 B．冰水混合物 C．河水 D．硬水

（4）检查河水是硬水还是软水，可用的物质是____________；

（5）生活中硬水软化的方法是____________；实验室硬水软化的方法是____________；

（6）活性炭能除去洲河水中有颜色、有异味的物质，这是利用活性炭的_______性；

(1)_____CO＋____Fe3O4____Fe＋____CO2

(2)____CH3OH＋____O2____CO2＋____H2O

(3)____Al＋____HCl===____AlCl3＋____ H2↑

（1）请用化学用语填空：

①地壳中含量最高的非金属与金属元素组成的化合物________；

②两个氦原子________；

③三个二氧化硫分子________；

④四个铵根离子________。

（2）在符号“ ”中H正上方的“＋1”表示__________，H右下角的“2”表示_________。

（3）“3Fe2+”中数字“3”表示___________右上角数字“2”表示____。

A. 铁生锈的过程属于缓慢氧化

B. 实验前一定要检查装置的气密性

C. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果

D. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

【题目】含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是( )

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

A. 镁元素属于非金属元素

B. 镁元素原子的核电荷数为12

C. 镁元素原子的核外电子数为12

D. 镁元素的相对原子质量为24．31