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【题目】根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出标号仪器的名称:①______;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________,若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气,应选用的发生、收集装置分别为______(选填字母),检验氧气是否收集满的方法为______________________________。
(3)实验改进:已知氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。某化学兴趣小组设计了图F所示装置制取氧气。请回答:
①实验前先将其绕成螺旋状,还需经过______处理.
②铜丝绕成螺旋状的作用是______.
A.收集到更多的O2 B.加快反应速率 C.减慢反应速率 D.没有影响
与装置B相比,改进后装置的优点是___________________________.
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【题目】已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系.其中A、C两种物质的组成元素相同,且常温下为液体,E是天然气的主要成分.
试回答:
(1)B的化学式____,
(2)写出A→B+C的化学方程式:_______.其基本反应类型是_______________;
(3)写出E物质完全燃烧的化学方程式:____________________.
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系,是化学学科的特点。如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图.请回答下列问题:
(1)从微观角度分析,变化①产生的原因是_________________________________;
(2)从宏观角度看,C物质属于______(选填“混合物”或“化合物”、“单质”);
(3)从微观角度解释变化①、变化②的本质区别______________________________;
(4)变化③表示的化学方程式为______________________________________;
参加反应的E与F的质量比为_____________.
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【题目】对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法。请回答下列问题:
(1)结构决定性质,性质决定用途是化学学科中的基本思想,请根据该思想,先填空再举一例.
金刚石和石墨的物理性质差异非常大的原因是________________________;
稀有气体常用作各种电光源是因为_________________________________;
举例:______________________________________________________。
(2)现有以下三个化学方程式:①Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
②H2CO3==H2O+CO2↑③CaCO3CaO+CO2↑
通过比较发现:它们有许多相似之处,请写出其中的一条:
__________________________________________________(答1点即可);
它们也有许多不同,请指出其中一个与另外两个的不同之处:
___________________________________________________(答1点即可)
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【题目】如图为六种粒子的结构示意图。请回答下列问题:
(1)图中不同种元素之间的本质区别是__________;
(2)A元素在与其他元素形成化合物时的化合价通常是___________(填化学用语);C元素的原子形成的离子是_______________(填离子符号);
(3)从原子结构上分析,图中_________(填元素符号)两种元素具有相似的化学性质;
(4)在上述碘的原子结构示意图中,x=__________;
(5)由B、D两种元素组成的化合物的化学式是_______________。
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【题目】下图是某个化学反应的微观模拟图,以下对该反应前、后的说法正确的是(______)
A.参加反应的“ ”分子与“”分子的个数比为4:3
B.反应前、后的物质的总质量不变
C.反应前、后的分子数目不变
D.反应前、后的__________不变
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【题目】实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。图中的点表示的含义错误的是
A. a点表示高锰酸钾的质量
B. b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量
C. c点表示生成二氧化锰的质量
D. d点表示高锰酸钾完全分解了
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【题目】化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用20g石灰石样品,进行高温煅烧(样品中除碳酸钙外,其余成分高温不分解。碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3 == CaO + CO2↑),不同时间测得剩余固体的质量如下表所示:
煅烧的时间(min) | 剩余固体的质量(g) |
2 | 17.8 |
4 | 13.4 |
6 | 12.3 |
8 | 12.3 |
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______
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【题目】镁条放置在空气中一段时间表面会形成一层黑色物质。化学小组查得以下资料:
I.常温下,空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。
II.无水CaCl2固体有较强的吸水性,能吸收空气中的水蒸气。
为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关,开展以下实验探究。
[实验1]按图所示装置进行实验,数日后,只观察到镁条表面变暗,没有出现黑色物质。
(1)查阅文献获知,镁条表面变暗是镁与氧气作用形成的,该反应的化学方程式为_____________________。
(2)据此现象,可说明只有_________和________无法使镁生成黑色物质。
[实验2]按图所示装置进行实验,数日后,只观察到镁条表面变暗,没有出现黑色物质。
(3)该实验的目的是____________________________。
[实验3]按图所示装置进行实验,数日后,观察到镁条表面出现黑色物质。
(4)得出“镁条变黑一定与水有关”的结论,依据的两个实验是__________(填实验序号)。
(5)化学小组认为据此现象还不足以得出最终结论,于是 补做了一个实验:将图3中的潮湿的空气换成_______进行实验,数日后,观察到镁条表面无明显变化。
(6)根据上述四个实验,化学小组得出结论:镁表面的黑色物质是镁与_______________共同作用的结果。
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【题目】化学与生活密切相关。
I.水和水溶液是人类必不可少的宝贵资源。
(1)科学家对水的生成和分解实验的研究,确认水是由______和______组成的。
(2)自然界中的水都不是纯水,利用沉淀、_______、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
(3)生活中简便区别硬水和软水的方法是_____________________________。
(4)水能灭火,但有时水也可以“生火”。比如将过氧化钠(Na2O2)用脱脂棉包裹,再往上面滴加水,脱脂棉一会儿就会发生燃烧。该过程发生了如下反应2Na2O2 + 2H2O=4NaOH +X↑。
①X的化学式是__________。
②滴加水后,脱脂棉能燃烧的原因是_____________________________。
II.黑木耳是一种含铁丰富的食用菌。
①黑木耳中所含的“铁”是指______(填“分子”“原子”或“元素”)。
②常吃黑木耳能有效预防人体缺铁而引发的疾病是__________。
③黑木耳中的铁可以用KSCN溶液与铁离子作用生成Fe(SCN)3来检测。在Fe(SCN)3中C、N的化合价分别是+4、-3,则S的化合价是_______;Fe(SCN)3中铁元素的质量分数为
______(列出计算式即可)。
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