（1）写出图中②的仪器名称：__________；

（2）实验室制取二氧化碳时只能选用C装置收集的原因是_______，收集该气体的验满方法是____。

（3）加热高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

（4）已知氨气的密度比空气小，极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。制取并收集氨气的装置组合应选择___（填字母序号）。

（1）图1是检查装置气密性的实验。将导管放入水中的目的是__________。

（2）图2是验证质量守恒定律的实验装置。在锥形瓶瓶塞上的玻璃管外端套一个瘪气球，瘪气球的作用是_____________。

（3）图3是过滤液体的实验。倒入液体时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_______。

（1）写出A的化学式__________________。

（2）①写出C→B化学方程式______________，②写出D→C化学方程式________________。

（1）C、D、E、F、G中，属于同种元素的是________（填字母序号），化学性质相似的是_________（填字母序号），表示离子的是________（填离子符号）；C、D、E、F、G粒子共表示______种元素。

（2）A和B形成的化合物的化学式是___________。

（3）图G是碘元素的原子结构示意图，根据图可知碘元素是第_____周期元素。

（1）水是生命之源，保护水资源从我做起。

①如图是电解水实验图，通常在水中加入少量氢氧化钠的目的是____________，实验时若正极产生6ml气体，则负极产生气体的体积是___ml，请你写出该反应的化学方程式____________。

②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____________来区分硬水和软水，生活中常用________来降低水的硬度。

③下列做法有利于保护水资源的是（______）

A．大量使用化肥农药 B．生活污水直接排放

C．畜牧场污水直接排放 D．工业废水处理达标后排放

（2）煤燃烧时产生的___________（填化学式）和二氧化氮等气体是形成酸雨的主要物质。

（3）天然气是生活中常用的较清洁燃料，天然气属于_______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

（4）本世纪以来整个地球的温度不断上升，冰川融化、沙尘暴加剧，使我们的家园一步步恶化，汽车尾气是罪魁祸首之一，要从本质上治理尾气，提倡开发和利用新能源。请列举至少一种你知道的新能源_______________（合理均可）。

①氖元素_______；②2个氮原子_________；

③3个氧气分子________；④相对分子质量最小的氧化物______；

⑤碳酸钠中钠元素的化合价_____。

（2）写出符号“2SO42-”中数字“2”的含义：前“2”__________；后“2”__________。

A. 亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成

C. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

D. 亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14

A. 实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

B. 铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO

C. 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

D. 实验中使用铜片，是利用了铜的导热性

A. 实验时，将木炭代替红磷

B. 实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完

C. 实验时，没有塞紧瓶塞

D. 插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出

（探究目的）探究黑色固体时镁与空气中什么物质反应产生的？

（查阅资料）

（1）稀有气体一般不与其它物质反应；

（2）光亮的镁条与水反应，表面会生成白色固体。

（分析猜想）分析空气中各成分，进行猜想：

（1）猜想①是氧气 猜想②是氮气 猜想③是_____________。

（实验一）镁带与氧气的反应

（一）甲同学探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录了各种收集相同体积氧气所需要的实验如下表：

（2）第3次实验中，X的值应为_______________；

（3）实验结论：在相同条件下，___________，过氧化氢分解得越快。

（二）乙同学在量筒中盛满水，倒置与水槽中，通过分液漏斗把20 mL某浓度得过氧化氢溶液加入锥形瓶中，记录量筒中气体得体积（图1）。数据如下表：

（4）请根据以上过程和实验数据综合分析，最终生成氧气得体积是_________mL；

（5）请在下面坐标中绘制出0～10min生成氧气体积随时间变化得曲线____________；

（三）燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。

实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。

（实验二）镁带与氮气的反应

（一）收集纯净的氮气

（二）燃烧镁带，观察现象

将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛有氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

（6）实验结论：镁与氮气在点燃得的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2），该反应的化学方程式是______________。

（探究结论1）

（7）综上所述，关于镁在空气中燃烧产生黑色固体的猜想是猜想________（填序号）成立。

（探究结论2）

（8）如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气的体积分数比实际值_______（填“偏大”或“偏小”）。

（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量（图2），由于红磷需要在瓶外点燃再伸入瓶内，常常带来污染以及误差。

（实验改进）同学们选择了着火点更低的白磷，并对装置图做了改进（图3）.主要操作是：再实际容积为180mL的集气瓶里，先装进50 mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

（9）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_______________；

（10）若实验中无误差，最终集气瓶中水的体积约为_________mL。

（11）集气瓶里预先装进50 mL水的作用，其一是为了加快集气瓶的冷却速度；其二则主要是_____。

（实验与交流）

（12）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测量了实验装置（图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。Y曲线表示的是________（填“温度”或“氧气的浓度”或“压强”）变化趋势；X曲线中CD段上升的原因是________。