①缺_____有可能导致骨骼疏松，②氦气________，③铵根___________，

④写出硫酸铁的化学式并标出铁元素的化合价____________。

(2)在实验室配制50g 15％氯化钠溶液后，请回答下列问题：

①配制过程的步骤是：______、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

②用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_____。

A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码

③在量取水的体积时，若俯视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数____ (填“＜”或“＞”)15％。

④在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的作用是____________。

A. 测定空气中氧气含量 B. 探究分子运动 C. 探究燃烧条件 D. 探究铁锈蚀条件

A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g

B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C. a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

D. 将a2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

（1）反应生成的氢气的质量为___________克。

（2）该生铁样品中铁的质量分数为多少_______?(精确到0.1%)

（实验目的）测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。

（实验过程）

步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中加热片刻，观察燃烧现象；

步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；

步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。

（实验记录）用“×”表示实验无明显现象，用“√”表示实验有明显现象，（见表）；

记录表A处应填写的现象是（1）________________，

该反应的化学方程式为（2）______________________。

（实验结论）由步骤Ⅰ和Ⅱ可判断金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是（3）______________________；

（反思交流）小欣同学认为除了以上实验方案以外，在老师提供的药品中（金属已打磨）：铁片、铜片、镁片、FeCl2溶液、CuCl2溶液、MgCl2溶液，只选三种药品也能达到实验目的，她选用的药品是（4）__________________________。（任写一种组合即可）

（1）仪器①的名称________。

（2）实验室制取二氧化碳的反应的原理为：_________(用化学方程式表示)，若制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是________（填序号）。

（3）装置A可用于实验室制取氧气，装置A中试管口略向下倾斜的原因是________________。

（1）C的化学式为：________；

（2）写出A→D的化学方程式为：_______________。

【题目】（1）黑火药是我国古代的四大发明之一。它是由木炭、硝石粉（KNO3）、硫粉按一定质量比均匀混合而成。点燃黑火药反应的化学方程式为3C+S+2KNO3 K2S+X+3CO2↑物质X的化学式是_________。

（2）铜在潮湿的环境下溶液发生锈蚀产生铜绿，它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应生成的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，则铜生锈的化学方程式为___________________________。

A. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

B. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

C. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4

D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

A. 2KClO32KCl + 3O2↑分解反应 B. CO+CuO＝Cu+CO2 置换反应

C. Mg+O2MgO2 化合反应 D. H2+CuO＝Cu+H2O 置换反应