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【题目】A~F是初中化学常见物质,相互转化关系如图(部分反应物或生成物及反应条件略)。
(1)若常温下,A为无色有气味的液体,是可再生能源的主要成分,相对分子质量为46,则A的化学式_________ 。
(2)若A常温下为无色液体,加入二氧化锰时能发生分解反应,该反应的化学方程式为_____;
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【题目】金属材料与人类的生产、生活息息相关。学习常见金属的性质和金属的活动性顺序,能帮助我们发现和研究更多的金属。
(1)人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中,把金属______(填元素符号)的位置移到最后,正好符合金属活动性由_____(填“强到弱”或“弱到强”)的顺序。
(2)根据上图回答有关问题:
①写出实验A中存在的一处明显错误__________。
②实验B中可观察到铁片的表面_________现象。
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是______处。(填“a”或“b”或“c”)
(3)所谓合金,就是不同种金属(或金属与非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点(℃) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点(℃) | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
根据上表中四种金属的熔沸点,判断其中不能形成合金的是_______。
a.Cu和Al b.Fe和Cu c.Fe和Na
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【题目】按要求用正确的化学符号回答。
(1)2个氮原子_________ ; (2)3个硫酸根离子_________ ;
(3)硝酸银 _________ ; (4)氧化铝中铝元素显+3价_________ ,
(5)吸烟的烟雾中有一种有毒气体_____________。
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【题目】在牙膏和一些补钙的药品中,常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。碳酸钙也是石灰石和大理石的主要成分,请你计算:
(1)碳酸钙的相对分子质量____________;
(2)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比__________;(最简整数比)
(3) ___________克的碳酸钙中含有3克碳元素;
(4)碳酸钙中钙元素的质量分数____________。
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【题目】根据下列实验装置图,按要求回答有关问题:
(1)写出图中带有标号仪器的名称:a ___________;b ___________。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气时,应选择的发生装置是_____(填写装置的字母代号,下同),该装置有一处不足是__________,所发生反应的化学反应方程式为_________;基本反应类型为___________。
(3)实验室制取二氧化碳气体时,应选择的发生装置为______,应选用的收集装置是_____。检验二氧化碳是否收集满的方法是:将燃着的木条放在_________,观察火焰是否熄灭。
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【题目】测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示:集气瓶中的燃烧匙内放有一定量的红磷,用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃红磷,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,待红磷熄灭后,打开弹簧夹。
(1)红磷在空气中燃烧的主要现象___________________;
(2)待冷却到室温打开止水夹你看到的现象是_________________;
(3)该实验能证明氮气的物理性质_________;化学性质 __________。
(4)造成该实验测量结果偏小的原因可能是 ____________;造成该实验测量结果偏大的原因可能是 _____________。(合理即可)
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【题目】有三瓶无色、无味的气体A、B、C,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。分别点燃三种气体,用干冷的烧杯罩在火焰上方,在B、C火焰上方的烧杯壁上有水滴出现,而A火焰上方的烧杯壁上没有水滴。燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水,振荡,A、B烧杯内的石灰水变浑浊,C烧杯内没有变化。则三种气体分别是A_______B________C________(写化学式),写出B物质燃烧的化学方程式_________。
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【题目】如图是某同学制作的简易净水器:
(1)小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是________;
(2)活性炭的作用是 _________;
(3)净化后可用 _________来检验得到的水是硬水还是软水;
(4)以上经过处理后的水是否能直接饮用 _______(填能或不能)。
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【题目】用化学用语填空:
(1)金刚石__________; (2)3个铵根离子____________;
(3)镁元素__________; (4)过氧化氢中氧元素的化合价_________。
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【题目】文献显示,卢西平等研究人员利用图1装置进行实验,探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化,各数据均于同温同压下测得,3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL)
编号 | 第一组实验 | 第二组实验 | ||||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
过氧化氢溶液 | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 2mL | 4mL | 6mL | 8mL | 10mL |
二氧化锰 | 0.03g | 0.06g | 0.08g | 0.12g | 0.24g | 0.1g | 0.1g | 0.1 g | 0.1g | 0.1g |
第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示,第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。
已知3%过氧化氢溶液中,过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题:
(1)实验时,测定装置内反应的化学方程式为________。
(2)观察图2可知:该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液,至少要用___gMnO2。观察图3可知:该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解_____mL3%的过氧化氢溶液。
(3)综合第一组实验可以得出的结论是:其它条件不变时,MnO2的用量越大,过氧化氢完全分解耗时___,O2的产量______。综合第二组实验可以出的结论是:其它条件不变时,过氧化氢溶液的用量越大,O2的产量_____,过氧化氢完全分解耗时_______。
(4)综合两组实验可以推知:在这样的实验条件下要30s内完成反应,“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为_______。
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