（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为________________g。

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_____________？（写出计算过程）

（探究活动一）同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。

铜丝灼烧后生成的黑色物质是_________，铜丝除了给反应加热外，还起到____________作用。

（提出问题）生成的刺激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：

猜想一：SO2 猜想二：CO2 猜想三：醋酸（C2H4O2）

（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：

小兵认为清想一不正确，判断的依据是_______________。

小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_______________。

小华认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。

（探究活动二）小兰同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小兰的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后______________。

同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，震荡，变蓝色（已知：乙醇遇无水硫酸铜不显蓝色）。老师告诉同学们该反应生成的刺激性气味的气体为乙醛（C2H40）。请写出由乙醇生成乙醛的化学反应方程式__________。

（1）写出C中一种仪器的名称__________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是______（填字母），反应的化学方程式是______________若制得的氧气不纯净，其原因可能是___________。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用G装置收集氢气，气体应从______（填“a或“b”）处通入。制取二氧化碳可选B作为发生装置。如果把B换成C，其优点是_____________。（写1点）

（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有______、______。

（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于______（选填“金属材料”成“合成材料”）；铝合金的硬度比纯铝的硬度______；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是______。

（3）工业上常以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式______。

A. 盛有空气的密闭容器中点燃过量的红磷

B. 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2

C. 将水通电一段时间后产生气体的质量

D. 在等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量的稀硫酸

A. 此反应中有单质生成

B. 有两种分子参加反应，且个数比为1：1

C. 各元素的化合价在反应前后未改变

D. 此反应不属于置换反

A. 探究铁和镁的金属活动性 B. 验证质量守恒定律

C. 探究铁钉锈蚀的条件 D. 探究燃烧的条件之一温度达到着火点

【题目】“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为2C2H5SH＋9O2 4CO2+6H2O+2X．下列说法错误的是:

A. 乙硫醇是由碳原子、氢原子和硫原子构成

B. X的化学式为SO2

C. 乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12：3：16

D. 乙硫醇中硫元素的质量分数最大

A. 锌属于非金属元素

B. 锌原子的质子数为30

C. 锌的相对原子质量为65．38g

D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn+2

（1）仪器⑧的名称为________。

（2）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是________（填序号），反应的化学方程式为_________________。

（3）常温下进行如下图所示实验。A 中固体逐渐减少，发生________（选填“物理”或“化学”）变化。C 中有气泡，溶液颜色________。