（1）两个氮原子_____

（2）三个水分子_____

（3）两个氯离子_____

（4）铵根离子_____

（5） _____

A. 探究二氧化锰的催化作用

B. 验证化学反应前后质量守恒

C. 探究分子不断运动

D. 测定空气中氧气的含量

A. 实验一中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧

B. 实验二中高的蜡烛先熄灭，由此得到启发：从着火的高层楼房中逃生，身子应成站立姿势跑出

C. 扑灭电器、图书档案等火灾适宜用液态二氧化碳灭火器

D. 由实验二得到启发：炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖

A. 该元素属于非金属元素

B. 该元素离子的核外有20个电子

C. 该元素原子的核内有20个质子

D. 该元素原子的质量为40.08g

(1)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式____。

探究一：铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？

（查阅资料）

(2)由上表可知铁丝燃烧能否产生火星与该物质____有关。

探究二：铁丝燃烧时溅落的黑色物质的成分

（查阅资料）Fe3O4能与稀盐酸反应生成可溶于水的FeCl2和FeCl3，溶液呈黄色。反应的方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。

（实验探究）将溅落的黑色物质碾碎，加入足量稀盐酸。

(3)观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成黄色，同时有气泡生成，写出产生气泡的化学方程式____。

（实验结论）

(4)由以上现象可得，铁燃烧时溅落的黑色物质含有____。

(5)反应完全后，发现还有固体残渣，你认为该残渣可能是____。

探究三：三氯化铁的制取与应用

（查阅资料）①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。

②废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2。

③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。

将探究二所得剩余物，通过分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图16：

(6)操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是____。

(7)通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是____(用化学方程式来表示)。

(8) 通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是____。

(1)制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是____。请你说明收集二氧化碳不选用仪器g的理由是____。

(2)检验气体：a中盛有适量澄清石灰水可用于检验二氧化碳，其原理是____(用化学方程式表示)。

(3)知识延伸：加热固体碳酸氢钠制取CO2反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑应该选用发生装置的仪器除铁架台之外，还需要a、e和____(填仪器名称)。

(1)D的元素符号是____；

(2)写出B形成单质的一种用途：____；

(3)气体X和黑色固体Y是初中常见的物质，由以上四种元素的一种或几种组成，它们可以通过如图装置进行反应。

① 若X、Y均为氧化物，则实验过程中可以观察到玻璃管中的现象是____；

② 若X、Y均为单质，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，写出X与Y反应的化学方程式：____。

(1)反应Ⅰ是利用电能转化_____能。

(2)反应Ⅱ中化学方程式可表示为：NaClO3＋X=KClO3↓＋NaCl，则X的化学式为____。

(3)该流程中可以循环利用的物质是____(填名称)。

Ⅱ．实验室用氯酸钾制取氧气。取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下：

请回答下列问题：

(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式____。

(5)分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为____。

(6)当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是____(填序号)。

A．反应物含量过低，温度不易达到反应温度

B．催化剂与氯酸钾接触面积减小

C．二氧化锰不起催化作用

(1)水的净化如图是一种水净化装置，可以除去 99.3% 的细菌和病毒。该装置中活性炭的作用是___，生活中使硬水软化的方法是____。

(2)水的电解通电一段时间后，正负两极收集气体体积比为____，反应的化学方程式是____。

(3)水的用途 对图中分析有误的是____(填序号)。

A．烧杯中的水便于观察是否有气体排出

B．集气瓶中的水主要用于降温

C．试管中的水作为反应物

(1)铝汞齐属于____(填“单质”、“化合物”和“混合物”)。

(2)写出图9中铝被氧化的化学方程式____。

(3)若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液，也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞____(填“强”或“弱”)。