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【题目】在密闭容器中发生某反应,反应前后各物质的质量如下图所示:
下列说法正确的是
A. W由碳、氢两种元素组成
B. x的值为44
C. 该反应为化合反应
D. W中碳、氢元素质量比为l:4
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【题目】用下图所示装置测定空气中氧气的含量。在玻璃管中放入过量铜粉,管中的空气体积为50 mL,将活塞拉至30 mL刻度处的注射器和瘪的气球接在玻璃管的两端,点燃酒精灯,反复推拉注射器和挤压气球,待充分反应后,冷却至室温,将气球中的气体全部挤入玻璃管,此时注射器的活塞停在14mL刻度处。下列说法错误的是
A. 用硫粉代替铜粉不能达到实验目的
B. 铜粉过量是为了使装置内的氧气完全反应
C. 实验测得空气中氧气的体积分数为17.5%
D. 未冷却至室温即读取注射器读数会导致实验结果偏小
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。高温下,甲和乙反应生成丙和丁,结合表中信息判断下列说法正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
化学式 | ? | C | CO | H2 | |
微观 示意图 | ? |
A. 甲的化学式为CO2 B. 保持丙化学性质的最小粒子为碳原子和氧原子
C. 反应物和生成物中都有化合物 D. 反应生成丙与丁的分子个数比为2:1
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【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
(查阅资料)碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量红色的氧化亚铜(其中铜元素的化合价为+1价)。
(进行实验)实验1:取质量比为1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
装置 | ||
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质 |
实验2:取一定量的混合物,用1﹣2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2﹣1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2﹣2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
2﹣3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
2﹣4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
2﹣5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(1)氧化亚铜的化学式为_____。
(2)实验1﹣2中,证明产生了二氧化碳的现象是_____,相关的化学反应方程式为_____。
(3)实验1﹣2中,待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是_____。
(4)实验1的目的是_____。
(5)实验2的结论是_____。
(反思与评价)
(1)有同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是_____。
(2)实验2未进行质量比为1:14的实验,理由是_____。
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【题目】请结合如图回答问题。
(1)仪器a、b的名称分别是_____,_____。
(2)实验室制取氧气时选择的药品在组成上的共同点是_____若实验室制取一瓶比较干燥的氧气,应选用_____(填字母)装置进行组合;写出一个符合题意的制取氧气的化学方程式:_____。
(3)下列反应均有二氧化碳生成:
①高温煅烧石灰石;
②大理石与稀盐酸反应;
③木炭在充足的氧气中燃烧。
实验室制取二氧化碳通常选择方法②,而不选择①和③。
不选择①的理由是_____。
不选择③的理由是_____。
(4)用装置B作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_____。
(5)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____收集装置应选用_____(填字母),检验该气体收集满的方法是_____,证明气体已收集满。
(6)若用装置F证明二氧化碳能与水反应,应向烧杯的水中加入_____该反应的化学方程式为_____。
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【题目】根据如图所示的实验回答问题。
(1)天然水中含有许多杂质,将天然水变成纯水的方法是_____实验室用甲装置除去浑浊的河水中的泥沙时,最好先将上层液体倒入过滤器,然后再倒入混有沉淀的液体,以免_____,使过滤速度过慢。
(2)乙图中X、Y分别是水和汽油中一种,各加入一小粒碘后,观察到①中固体消失并得到棕色溶液,②中固体不消失,则物质X是_____由实验可知,物质的溶解性与_____有关。
(3)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的_____等发生反应的过程。丙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验,为探究氯化钠是否能加快铁的锈蚀,试管①中的物质M是_____,试管②中的物质N是_____。
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【题目】资料:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会剌激人的呼吸道。用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件:将分别盛80℃的水有少量白磷和少量红磷的两支试管,放入到盛水的烧杯中,另将少量白磷直接投入到烧杯的水中
(1)白磷燃烧的化学方程式为_____。
(2)通过什么现象能验证燃烧的条件之一是“温度达到可燃物的着火点”?_____
(3)在验证可燃物燃烧需要氧气时,烧杯中水的作用是_____。
(4)请指出图中实验设计的不足之处_____。
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【题目】A~L是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中G是大理石的主要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为_____。
(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有_____。
(3)图中涉及的反应中属于置换反应的是_____(填序号)。
(4)上述转化中,B和L表现出相似的化学性质是_____。
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【题目】溶液与人们的生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌后能得到无色溶液的是_____(填字母)。
A.高锰酸钾
B.汽油
C.白糖
D.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度明显升高的是_____(填字母)。
A.烧碱
B.硝酸铵
C.氯化钠
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而减小的物质是_____(填“甲”或“乙”)。
②按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____(填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲_____乙(填“<”“=”或“>”)。
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【题目】生产、生活中处处有化学。
(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等,是一种_____(填物质类别)。
(2)烧水时易生水垢的水,属于_____水。
(3)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有_____作用。
(4)为了减少空气污染,城市中环保公交车使用压缩天然气作燃料,写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式_____。
(5)锂电池可为新能源汽车提供动力,下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_____(填字母)。
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