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【题目】饮用雪碧时,小雨同学对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣,他和同学们进行了探究。

(查阅资料)①二氧化碳能溶于水。在通常情况下,1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳二氧化碳溶于水,既有物理变化,又有化学变化。

②在其他条件不变时,气体在水中的溶解能力随温度的升高而降低。

请写出二氧化碳溶于水时反应的化学方程式_____

(提出问题)在实验室条件下,1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢?

(进行实验)(1)将蒸馏水煮沸后,置于细口瓶中,立刻盖上瓶塞,冷却至室温,备用。将蒸馏水煮沸的目的是_____。立刻盖上瓶塞后再冷却的原因是_____

(2)制取二氧化碳,以软塑料瓶为容器,用向上排空气法收集,验满后备用。

a.定性实验

(3)实验①:取两瓶盛满二氧化碳的塑料瓶,分别倒入250毫升水,立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置,一瓶充分振荡。观察到,静置的一瓶几乎没有发生形变,而振荡后的塑料瓶_____。得出结论:振荡,可以加快二氧化碳在水中的溶解。

b.定量实验

(4)实验②:取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水,用胶管连接(如图1所示),交替推动2支注射器的活塞,反复多次。

实验③:另取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水,用胶管连接(如图所示),交替推动2支注射器的活塞,反复多次至体积不再减少为止。反复交替推动注射器活塞的作用是_____

(5)记录数据:

实验编号

抽取气体的体积

抽取蒸馏水的体积

充分混合后,气、液总体积

10mL空气

10mL

20mL

10mL现制的二氧化碳

10mL

13mL

(得出结论)由上表所列数据可知,在实验室条件下,空气难溶于水,二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解_____体积的二氧化碳。

(反思质疑)为了能更加直接的观察到二氧化碳能溶于水,化学老师用数字实验测量了反应前后容器内压强的变化。

实验装置如图2所示,用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满,连接压强传感器和一只装有20mL备用的蒸馏水的注射器,刚开始时测量到容器内压强为106.07KPa,迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中,压强开始缓慢减小,约10秒后振荡烧瓶,观察到压强明显减小,一段时间后压强几乎不变,最终烧瓶内压强为106.51KPa.压强变化曲线如图3所示。

(1)BC段压强上升的原因是:_____

(2)D点压强大于B点,说明反应后压强略大于反应前容器内的压强,由此你的解释是_____

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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示装置,进行碳及碳的氧化物的有关性质探究。

(查阅资料)实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体。

(1)在加入药品前,首先应_____

(2)从左侧通入二氧化碳气体,经过A处灼热的炭粉,生成了_____(填化学式),该反应中碳表现为_____(选填“氧化性”或“还原性”);

(3)一段时间后,B处的实验现象为_____,发生反应的化学方程式为_____

(4)实验中,装置D中的溶液逐渐排入烧杯E中,装置D在本实验中的作用为:①_____、②_____

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【题目】如图中装置适当组合可用于氧气、氢气、二氧化碳等气体的制备和收集。

(1)仪器①的名称是_____

(2)若用A装置制取氧气,反应的化学方程式为:_____,该反应属于_____(填基本类型)。

(3)在制取二氧化碳的实验中,装置B与装置A相比,优点是_____

(4)C装置正放桌面,用于收集A装置中生成的氧气,则a接_____(选填b”或“c”):若将C装满水,用于收集A装置中生成的氢气,则a接_____(选填“b”或“c”)

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【题目】能源利用与社会可持续发展密切相关,阅读并完成下面填空。

(1)2017年5月18日,中国南海“可燃冰”试采成功,标志着我国成为全球第一个在该领域实现连续稳定产气的国家。可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”,可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构,甲烷和少量氮气、二氧化碳等分子填入笼内的空隙中,无固定的组成,因此可燃冰属于_____(填“纯净物”或“混合物”),请写出可燃冰中主要成分(CH4)燃烧的化学方程式_____

(2)甲烷不仅是重要的燃料,同时也是重要的化工原料,如图是以甲烷为原料,一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。

由此得出:进程I生成物中单质的化学式为_____,进程Ⅱ反应的化学方程式为_____

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【题目】水是生命之源,且在工农业生产和生活中用途广泛。请根据所学知识,回答下列问题:

(1)水是由_____构成的,标出水中氢元素的化合价_____

(2)自来水厂净化水时,为了除去其中的色素和异味物质,通常向水中加入_____(填写物质名称)。

(3)用试管取适量的自来水,加入并振荡,若_____,则为硬水。

(4)碘与锌在常温下反应速度很慢,若滴入几滴水可使该反应剧烈,水在此处的作用可能是_____

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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分混合反应,测得反应前后各物质的质量关系如图所示。则有关说法中不正确的是(  )

A. 丁一定是化合物

B. 参加反应的甲和乙质量比为2:7

C. 丙可能是该反应的催化剂

D. x的值是7

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【题目】纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧,如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是(  )

A. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4

B. 气球先膨胀后又变小

C. 激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低

D. 锥形瓶中的水可防止生成物溅落炸裂瓶底

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【题目】还原铁粉是结构疏松的单质铁,是重要的工业原料。

I.物质制备。还原铁粉的某种制备工艺流程如下:

(1)“转化”时温度需控制在35℃以下,防止受热分解的物质是_____

(2)“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2,此时与FeCO3反应的物质有_____(填化学式)

(3)FeCO3和 FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3,FeOOH转化为Fe2O3的反应类型是_____。写出Fe2O3在高温条件下与碳(C)反应生成Fe和CO2的化学方程式:_____

Ⅱ.成分研究。“暖宝宝”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。

(实验目的)测定未开启的“暖宝宝”中铁的质量分数。

(实验过程)如图五所示,甲同学称得反应前总质量为85g,打开活塞待稀盐酸全部滴入后立即关闭活塞。锥形瓶内的现象有:固体逐渐减少,_____。反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为84.8g。

(评价反思)

(1)乙同学认为甲同学方案误差较大,于是设计如图六的方案。甲同学方案误差较大的原因是_____

(2)丙同学认为乙同学方案即使操作无失误,测量结果仍会偏大,原因是_____

(3)丙同学设计了图七的实验装置。利用该装置实验时,在气密性良好的前提下,如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1mL,等充分反应并且待装置冷却后,观察右侧注射器读数増加V2mL.实验条件下氢气密度为 d g/mL.则样品中铁的质量分数为_____

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【题目】化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究。

将数显设备、三种传感器(气体压强、温度、氧气浓度)和其它装置按图1连接,装置气密性良好。实验开始,打开并调试好传感器和数显设备,用酒精灯将足量红磷点燃,立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示,横坐标为时间,纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。

(1)写出红磷燃烧的化学方程式:_____

(2)根据图2中压强变化曲线,bc段压强升高的原因是_____。实验结束打开活塞的过程中,压强曲线中对应的线段是_____

(3)图2中X曲线表示的是_____(填“温度”或“氧气浓度”)变化情況。

(4)实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%后改用足量白磷实验测得氧气浓度为3.21%

①白磷燃烧的微观图示如图3,写出白磷燃烧的化学方程式:_____

②采用教材装置测定空气中氧气含量时,改用白磷能使测定结果较准确的原因是_____

③根据实验结果,你对燃烧条件的新认识是_____

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【题目】如图一为四种物质的溶解度曲线。如图二所示,分别向试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊。

(1)根据图一,10℃时,四种物质溶度从大到小的顺序为_____(填序号)。

(2)根据图二,X对应的图一中的物质是_____(填序号)。

(3)70gNH4H2PO4中混有36g NaCl杂质,可按照以下步骤进行除杂。

①在_____℃下,用100g水行溶解,确保固体刚好完全溶解。

②降温到10℃时,溶液中析出 NH4H2PO4的质量为_____g。

_____(填操作名称)后,再进行一次溶解及降温结晶,即可得到较纯净的NH4H2PO4

(4)10℃时,将20g Ce2(SO43加入到100g水中,所得溶液的溶质质量分数为_____

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同步练习册答案