如图1所示，在圆筒形透明塑料实验容器中底部3个点（K1、K2、K3）分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛；如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a1、a2、a3）、温度传感器（b1、b2、b3）和二氧化碳传感器（c1、c2、c3）。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。

（1）实验获取3根蜡烛熄灭的时间如表1所示，并提取每根蜡烛在这三个时间时火焰附近的含氧量如表2所示。

① 三支蜡烛熄灭的先后顺序是______。

② 表2中，x可能是______（填序号）。

A．17.9 B．17.2 C．16.1

③ 蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：______。

④ 纵看表2数据，______（填“低”“中”或“高”） 处氧气含量下降最慢。

（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图3和图4所示。

由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变______，原因是______。

（3）从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是______。

（1）图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图，该反应的化学方程式为______。

（2）分析图2中反应①②，你对催化剂的新认识是______。

（3）根据质量守恒定律，反应③中参加反应的CO和H2的分子个数比为______，该反应涉及的物质中属于氧化物的是______。

（4）综合图1和图2可知，制取甲醇的过程，可循环利用的物质有_____，属于化合反应的是_____（填反应序号）。

（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。

① B溶液中所含的溶质为______。

② 若C与D反应发出耀眼白光，有关反应的化学方程式可能为______。

③ 从燃烧的条件考虑，要使E在D中燃烧还需要满足的条件是______。

（2）若“赛道”上 A、B、C、D 四种物质均能在一定条件下分解生成氧气，用B或C制取氧气所需的催化剂可由A分解制得；C可生成D，D可生成E。

① B的化学式为______。

② D转化为E的化学方程式为______。

（1）写出标号仪器①的名称：______。

（2） 制取一瓶氧气，可从A、B、C、D中选择的装置是______，相关反应的化学方程式是______。

（3）利用B装置与F装置的______（填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为_______。装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，目的是_______。

②将注射器E连接到装置B的导管口处。

③缓慢拉动注射器E的活塞，长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器E的活塞后，观察到____________，表示装置B的气密性良好。

钴（Co）是一种银白色的金属、硬度大。常温下，钴在潮湿的空气中不会被锈蚀；加热时，钴会与氯气、硫等起化学作用，生成氯化物、硫化物等，其中二氯化钴（CoCl2）吸水后由蓝色变成了红色。 在工业上，钴可以制成多种合金；在医疗上，钴的一种化合物是维生素B12的主要成分，可用来医治恶性贫血、气喘、脊髓肋病等。

（1）写出金属钴的一条物理性质：______。

（2）已知二氯化钴和硫化钴中钴元素的化合价相同，请写出硫化钴的化学式______。

（3）图1为钴原子结构示意图，图2为钴元素在元素周期表中的部分信息。

①钴原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。

②请把图2的信息补充完整。______

（4）下列说法不正确的是______（填标号）。

A．钴合金的硬度大于钴

B．钴及其化合物均无需密封保存

C．人体缺乏钴元素可以补充维生素B12

D．二氯化钴可用于检验物质是否含有水

A. 左边试管内液体变红色

B. 右边试管内石灰水有浑浊现象产生

C. 充分反应后，U型管中的液面左边高于右边

D. 相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多

【题目】“铜绿”受热时发生如下反应：Cu2(OH)2CO3 2X + CO2 ↑ + H2O。下列有关说法正确的是

A. X的化学式为Cu2O B. 反应前后元素的种类发生改变

C. 反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律 D. 反应后固体中铜元素的质量分数增大

（教师提醒）它由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。

（提出猜想）红色粉末可能的组成，

猜想①：红色粉末是Cu； 猜想②：红色粉末是Fe2O3；

猜想③：红色粉末是Cu 和Fe2O3的混合物

（实验探究）同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。

反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

（1）A装置中发生反应的化学方程式_______，玻璃管中应该观察到的现象是_________

（2）小蒋同学初步分析表中的数据后，马上得出猜想_______（填“①”“②”“③”）肯定不正确，理由是_______________。

（3）有同学认为为了防止烧杯中液体倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，但小明认为不需要，理由是_________________

（反思评价）（4）实验后小组内有同学指出：上图装置未进行尾气的处理。于是有同学设计了用如图装置代替原装置，则C装置的作用有___________________（至少答两点）。

（资料）：

（1）、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图所示；

（2）、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；

（3）、碳分子筛可以再生，能重复使用。

①请由高到低依次写出地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素符号_______

②根据工艺流程，资料1图像中气体①是_______

③碳分子筛再生的方法是_______

④N2和H2在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应，生成NH3，反应的化学方程式为_________，氨气中氮元素的化合价是________

（探究）某同学为了测定10g该混合物中碳酸钙的质量分数，设计了如下图1的实验，请回答下列问题：（已知：浓硫酸有吸水性，可以作气体干燥剂）

（2）仪器①的名称是_____________

（3）锥形瓶内装入的液体是稀盐酸，则生成气体的化学方程式____________________

（4）要得到准确的实验结果除了要知道进入量筒内液体的体积，还必须测量的数据是_______

（5）若实验结束后需要回收锥形瓶内的残留固体物，还需要进行的操作是________

（6）某同学用如图2所示装置收集体积分数为60%的氧气（假设集气瓶中水被全部排入量筒中），则通入的氧气和空气的体积比大约是（整数比） ________