已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点是240 ℃。

（1）磷燃烧的化学反应方程式为________。

（2）设计实验1、3的目的是________。

（3）能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是________。

（4）将燃烧后并已冷却的试管取出，倒扣在水槽中；同时将一支盛有空气的试管，同样倒扣在水槽中（如图B所示）。均拔下橡胶塞，燃烧后并已冷却的试管内液面上升高度明显大于盛有空气的试管，其原因是________。

（1）写出空间站内获取O2的化学反应方程式________。

（2）H2与CO2反应的微观示意图如下所示。

①上述反应涉及的中，属于氧化物的是________（填化学式）。

②若8g H2参加反应，则理论上所需CO2的质量为________。

A. R是NH4Cl

B. 烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯③

C. 若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法

D. 烧杯①、②、③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

A. 两种物质的溶解度均随温度的升高而增大

B. t1℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5

C. t2℃时，KNO3饱和溶液比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大

D. t1℃时，KNO3溶解度大于NH4Cl溶解度

A. 蜡烛燃烧需要氧气

B. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

C. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数小于21%

D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%

(1)如图所示，三个实验分别用到水。

请回答：

①实验A中热水的作用是提供热量和________。

②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为______ 。

③实验C，滴加水后看到U型管中______(填“左边”或“右边”)液面升高。

(2)如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是_____。 ②下列说法一定正确的是_______

A．甲的溶解度比乙的溶解度大

B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C．常温下，乙易溶于水

D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL)，用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由____。

④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，__________，然后过滤。

①烧杯C中并没有明显现象，为了证明B中的确产生了CO2，现将C中液体进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_____ (写名称)．过滤后滤液能使酚酞试液变红，则滤液中的主要溶质是_____，该现象_________ (填写“能”或“不能”)说明产生了CO2．

②上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3．某同学为证明该两种物质同时存在，在一支试管中取少量样品，经过两个步骤完成了检验．若所有检验实验均在该支试管中进行，请完成实验报告：

③实验一段时间后，关闭开关K2打开K1，见到B中液体将会压入到烧杯A中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：

其中，滤液A至滤液B之间需加入的三种试剂为：

试剂①：加入过量的X，除去滤液中的Ca2+

试剂②：加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg2+

试剂③：加入过量的BaCl2，除去滤液中的SO42﹣

请回答：

(1)试剂①中的物质X的化学式为____，为最终获得精盐，加入试剂①、②和③后进行的实验正确的操作2的名称是____；整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质，加入X必须放在加入 BaCl2的___(填“前面”或“后面”)．

(2)滤液B中加入适量稀盐酸的目的是_____．

(1)C的化学式是______。

(2)A与B反应的化学方程式是__________。F→E反应的化学方程式是_________。

(3)D→G反应的基本反应类型是_______。

(4)H的一种用途是__________。