(1)下列物品使用的主要材料属于金属材料的有_____(填字母序号)。

A．玻璃水杯 B．石墨电极 C．不锈钢锅 D.24K金项链

(2)铝合金与纯铝相比，_____硬度大。

(3)生铁和钢都是铁合金，硬度不同的原因是_____。

(4)用96t含氧化铁80%的赤铁矿石(Fe2O3)，理论上可以炼出含铁96%的生铁_____t。

(5)向CuSO4和MgSO4混合溶液中，加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液中除水外一定含有的物质_____。

(1)化石燃料包括：煤、石油、_____。

(2)化石燃料燃烧后向空气中排放大量气体，如SO2、NO2、CO2、CO等，四中气体中可造成酸雨的是_____(写出一种即可)。

(3)为了减少汽车尾气对空气的污染，可在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)，写出乙醇燃烧化学反应方程式_____。

(1)图中A、B、C三种粒子共表示_____种元素。

(2)钠元素相对原子质量_____。

(3)图A粒子对应的元素在周期表中应排在第_____周期。

(4)图C粒子在化学变化中易_____(选填“失去”或“得到”)电子。

(5)图B与图C两种粒子发生化学反应生成化合物化学式_____。

方案一：取少量该黑色粉末做右图所示实验：

(1)若试管b中澄清的石灰水变浑浊，则试管b中一定发生反应的化学方程式为__________。

(2)若试管a中的黑色粉末变红色，则说明黑色粉末是_____；

若黑色粉末不变色，则说明黑色粉末是_______。

方案二：取少量该黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后观察。下表是实验中可能出现的现象与对应结论，请你填写下表中空白处的相关内容：

(提示：木炭不与硫酸反应，氧化铜能与硫酸反应得到蓝色溶液)

以上两种方案，哪种较好，并说出理由_______。

(1)写出物质的化学式：A_________，C_______D_________。

(2)写出B和E反应的化学方程式______

(1)下列各项中，在化学反应前后一定改变的是_______(填序号，多选、少选错选、均不给分)

①元素种类 ②物质的种类 ③原子的种类 ④分子种类 ⑤原子数目

(2)已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁(不考虑其它反应)，

小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1<m2，其原因是____。该反应______ (填“符合”或“不符合” ) 质量守恒定律

(3)下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：

由聚集成的物质________(填“可能”或“不可能” )是氧化物， 参加反应的两种反应物的分子个数比为_____，此反应的基本反应类型为____。

(4)下列是初中化学中常见的实验。相关说法错误的是(填序号____)

①甲实验的目的是测定空气中氧气的含量

②乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点

③丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷

④丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度

(1)写出标注仪器的名称：a_______，b_______。

(2)实验室用A装置制取氧气，试管内的暗紫色固体是_____(填名称)。写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式________。选择E装置收集氧气，当看到_______，说明气体收集满了。

(3)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是_____ (填字母代号)，反应的化学方程式为_______。

(4)如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从______(填“A”或“B”，下同)处导管通入。

①2个氮原子_____；② 3个硫酸根离子 _____；③4个水分子____；④氯元素______。⑤标出“MgO”中镁元素的化合价________。

(2)写出“CH4”中“4”的含义______________。

A. 它们表示四种元素 B. 它们都是原子

C. 它们都是离子 D. 它们都达到稳定结构

（查阅资料）①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在，如：盐酸中存在H＋和Cl－。

（进行实验）

实验1　将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：

实验2　将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表：

（解释与结论）

（1）实验1的目的是___________________________。

（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是______________________。

（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。

（反思与评价）

（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是_____________________。

（5）某同学将实验⑥中2 mL10% 盐酸替换成2 mL10% NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是_________________________________。