A. 熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为10：1

B. 392g熊去氧胆酸中含有40g的氢元素

C. 熊去氧胆酸中氧元素的质量分数最小

D. 熊去氧胆酸是由68个原子构成的

（1）反应后剩余固体物质的质量________高锰酸钾的质量。（填“大于”“小于”“等于”）。推断的依据是__________________。

（2）剩余固体物质中含有的物质是________，各是________克？

下图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。

已知：

i. 制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂；

ii. 本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。

（1）过氧化氢发生反应的文字表达为____________________________________。

（2）氧气的出口为__________（填“a”或“b”）。

(1)X是_______ (填化学式)。

(2)B物质固态时的名称是______，该物质在实际生活中的一种用途是____________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

①F＋X→B＋G：________________________________________。

②C→D＋E：__________________________________________。

(1)铜片上白磷燃烧的化学方程式是______。

(2)观察到铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可知可燃物燃烧的条件之一是______。

(3)水中白磷不燃烧的原因是______。

A．每个柠檬酸分子中含有个碳原于8氢原子、7个氧原子

B．柠檬酸能使酚酞溶液由无色变红色

C．柠檬酸中的的氧元素的质量分数最高

D ．向水中加入适量的白糖、果汁、柠檬酸的小苏打，可以制汽水

（1）将合金粉碎的目的是______．

（2）10g合金中铜的质量为______g．

（3）充分反应后产生的氢气质量______．

实验中采用图1实验装置，取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中。在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200ml氧气所消耗的时间。实验记录的数据如下：

请回答下列问题：

（1）为完成本实验,方框内应选择图2气体收集装置中的是___(选填序号)该收集利用了氧气的___性质。收集气体前集气瓶内未装满水,对实验结果___(填“有”或“没有”)影响。

（2）分析上述数据，你认为利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为___.

（3）利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好，请写出前者的两个优点①___②___

（4）催化剂能影响化学反应速度，温度、反应物的浓度、接触面积等也会对化学反应速度带来影响。分析上表数据，结合影响化学反应速度的

①当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速度变低的原因是___.

②当二氧化锰与氯酸钾的质量比低于最佳质量比时，反应速度变低的原因是___.

（1）写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物，化学反应方程式____________；次氯酸钙中氯元素的化合价为___.

（2）步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是___变化(填“物理”和“化学”)；实验室进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___.

（3）饱和食盐水电解时发生如下反应：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，请写出X的化学式________，写出食盐水的另一日常用途___________.

（4）通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是__________.

（1）如图所标物件中含有的金属单质是________（写化学式）（只写一种）。

（2）在小钢瓶中的液态二氧化碳喷出后能灭火。其灭火原理是_________和______。

（3）比较铝和铁强弱的化学方程式：__________。

（4）二氧化碳灭火器不能用于镁燃烧所引起的火灾，是因为镁可以在二氧化碳中燃烧，生成一种白色粉末和黑色的碳，写出该反应的化学方程式：___________。