（提示：Ⅰ.浓硫酸具有吸水性，能干燥某些气体；Ⅱ.假设每一步都吸收完全；Ⅲ.氢气还原氧化铜得到铜和水）。

①上述可能存在的气体中，易与血红蛋白结合的气体是________。

②通过步骤 a 能确定一定含有的气体是_______。

③实验中如没有用浓 H2SO4 干燥气体 1，对气体检验______（选填“有”或“无”）影响。

④若现象 X 为“无水硫酸铜变蓝色”，结论是气体中__________；若现象 X 为“无水硫酸铜不变色”，结论是气体中_________。

⑤b 中一定发生的反应方程式是________________。

⑥该实验不能确定是否含有 H2O 蒸汽，改进的实验方案是_________________。

①写出步骤 a、b 中反应的化学方程式___________、_____________。

②c 操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。

③c 操作得到的溶液中溶质的化学式为____________，其中原子团的名称是_______。

④该实验方案中____步骤（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”）体现了“绿色化学”理念。

①A 实验中仪器 a 的名称是________。

②A 实验中连接玻璃管和橡皮管的操作，先把玻璃管口_______，然后稍稍用力，即可把玻璃管插入橡皮管内；该反应的化学方程式______________________，该反应类型是_______；排水法收集氧气后，用玻璃片_______（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。

③上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是_______（填字母）。

④C 实验中的实验现象是__________，该反应的化学方程式是____________；该实验中细铁丝成螺旋状的原因是________________。

⑤B 实验中，发生反应的化学方程式是_________；B 实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图 2：CD 段气压变化的原因是__________。

实验前广口瓶内空气体积为 V，烧杯中水的体积为V1 ；实验后烧杯中剩余水的体积为V2 。计算空气中氧气体积分数的表达式为________（用 V、V1 、V2 表示）。

① t1 ℃时，氯化铵的溶解度为_________。

② A 烧杯中溶液的溶质质量分数为_________。

③根据以上信息可推出 R 是_______（写名称或化学式均可）。

④关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的是_____。

a.A、B、C 中，只有 C 中上层清液是饱和溶液

b.若使 C 中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

c.A 和 B 的溶液中，溶质质量相等

d.A 的溶液中溶质质量分数一定比 C 的上层清液中溶质质量分数小

①氯化钠由______种元素组成，0.1mol 氯化钠的质量是_____g，氯化钠中氯元素的质量分数为___（精确到 0.01）。

②海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：

Ⅰ. 称取 mg 粗盐样品；称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按____键，用_______（填仪器名称），取粗盐加到称量纸上，直到天平显示 mg。

Ⅱ. 操作 a 的名称________，溶液中进一步分离获得精盐，操作 b 的名称是________。

Ⅲ. 已知：产率=(精盐的质量÷粗盐的质量)x100% 实验后各小组的产率及评价如下：

下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是_______。

A. 第 1 组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B. 第 2 组：过滤时滤液高于滤纸的边缘

C. 第 3 组：过滤时不小心捅破了滤纸 D. 第 4 组：食盐未溶解完就开始过滤

③若现有 25g10%的食盐溶液欲配制成 5%的食盐溶液，则需加水____g。

①常温下测得某水样的 pH=6，则此水样呈______（选填“酸”“中”或“碱”）性。

②自来水厂净水过程中加入 Cl2 的作用是_______________。

③根据电解水的实验回答问题：

Ⅰ.从宏观上观察：如右图所示，试管 a 和 b 中产生气体的体积比约为_______， b中产生的气体是______（填化学式）。

Ⅱ. 从微观上说法正确的是________（填字母）。

A.水是由氢气和氧气组成的

B.水是由氢原子和氧原子构成的

C.1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的

Ⅲ. 从符合上表示：电解水的化学方程式为______________。

A. x＝2

B. 该反应中有4种氧化物

C. 反应前后原子的种类、个数、质量都不变

D. 若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成

A. 乙物质一定是化合物

B. 丙可能为该反应的催化剂

C. 该反应可表示为乙甲+丁

D. 该反应中，参加反应的乙和丁的质量之比为 7:5

【题目】在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（　　）

A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O

(1)10g样品可以产生二氧化碳____________克。

(2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少________。